【題目】工業上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得NaHSO3溶液以實現吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則工作一段時間后，下列說法正確的是
A. 電源a端是正極
B. 陰極區的pH減小
C. 陽極的電極反應式為HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+
D. 電路中每通過0.2mol電子，能產生2.24LH2
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. a為電池的正極，發生還原反應
B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小
D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg
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【題目】等質量的C2H4和NH3相比較，下列結論錯誤的是
A. 它們的分子個數比為17：28
B. 它們的原子個數比為17：28
C. 它們的氫原子個數比為17：21
D. 它們在相同狀況下的體積比17：21
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【題目】學好化學有助于理解生活中化學現象的本質，從而提高生活質量。
（1）泡菜過酸時加入少量白酒既可減少酸味，又可增加香味，生成物所屬類別是____；醋湯過酸時，加入少量的面堿（Na2CO3）可以減弱酸味，發生反應的離子方程式是________。
（2）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于農作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：_____________________________，石膏能降低其堿性的原因是________________________。
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【題目】現用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定某NaOH溶液的濃度，進行如下操作：
步驟I：用天平精確稱取5.207g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204.2）固體配成250mL標準溶液。
步驟Ⅱ：移取25.00mL標準溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH待測溶液滴定至終點。再按上述方法重復操作2次。
（1）操作I中，所得鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液的物質的量濃度是__________________________。
（2）滴定結果記錄如下：
滴定次數 | 標準溶液的體積/mL | 待測溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
①滴定過程中發生反應的化學方程式是（有機物寫結構簡式）____________________。
②待測NaOH溶液的物質的量濃度為___________。
（3）根據步驟Ⅱ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH待測溶液進行滴定，則測得NaOH溶液的濃度_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH待測溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______________。
④滴定終點時溶液的顏色如何變化？____________________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g鋁，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）
B. 56 g N2與CO混合物中原子總數是4 NA
C. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應后的分子數是2 NA（2NO+O2==2NO2）
D. 常溫下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2 NA
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【題目】利用H2和O2制備H2O2的原理為
① H2(g)+ A(1)
B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2
巳知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發進行，下列說法正確的是
A. ΔH2>0
B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑
C. 反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能
D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在lL水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數Ψ，物質的量濃度為cmol/L則下列關系中不正確的是
A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)
C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)
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