Question

【題目】A~J是常見的化學物質，轉化關系如下圖所示。A是生活中的一種調味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體， H由兩種元素構成，摩爾質量為41 g·mol－1。

（1）I的化學式為________,H的化學式為________。

（2）寫出反應①②③④的化學方程式

①_______；②________； ③_______； ④________。

Answer 1

【答案】 Al AlN 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ NH3+AlCl3＝AlN+3HCl 2Al+3Cl22AlCl3

【解析】試題分析：A是生活中的一種調味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應生成HCl和H，H由兩種元素構成，摩爾質量為41 g·mol－1，所以H是AlN。

解析：根據以上分析，（1）I是鋁，化學式為Al，H是AlN。

（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑； ③是氨氣和氯化鋁反應生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl； ④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應方程式是2Al+3Cl22AlCl3。