【題目】如圖物質一定屬于同系物的是（ ）
A．④和⑧ B．①、②和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧
【答案】A
【解析】
試題分析：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同，研究對象是有機物，注意如果含有官能團，則官能團的種類及數目必須完全相同．
解：①該有機物為甲苯，含有1個苯環；②為萘，含有兩個苯環；③為苯乙烯，含有苯環和碳碳雙鍵；④為乙烯，含有碳碳雙鍵；⑤為1，3﹣丁二烯，含有兩個碳碳雙鍵；⑥為丙烯或者環丙烷；⑦為2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；⑧為2﹣甲基﹣1﹣丙烯，
互為同系物的有機物，必須滿足含有官能團類型、個數相等，且在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，以上8種物質中，滿足該條件的是⑤和⑦；④和⑧，
故選A．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 所含質子數和電子數相等的粒子一定是原子
B. 兩種粒子如果核外電子排布相同，化學性質就一定相同
C. 質量數相同的原子其化學性質一定相同
D. 具有相同核電荷數的原子或簡單的離子，一定是同種元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個甲基支鏈，在一定條件下A發生如下轉化：
已知：①不對稱烯烴與HBr加成反應時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上；
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發生催化氧化反應．
（1）A的結構簡式為 ，在物質B﹣H中，與A互為同分異構體的有機物是 （填字母代號）．
（2）上述轉化中屬于取代反應的有 （填序號）．
（3）C的結構簡式為 ．
（4）寫出反應④的化學方程式 ．
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【題目】根據下面的反應線路及所給信息填空．
（1）A的結構簡式是 ，B的結構簡式是 ；
（2）①的反應類型是 ；③的反應類型是 ；
（3）反應④的條件是 ；
（4）寫出反應②的化學方程式 ．
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【題目】在 700℃時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中 t2 > t1)。
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法中正確的是
A．反應在 t1 min 內的平均反應速率為υ(CO2) = 
mol/(L·min)
B．到 t1 min 時，反應未達到平衡狀態
C．溫度升至 800℃時，上述反應的平衡常數為 0.64，則正反應為放熱反應
D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉化率增大，H2 的體積分數增大
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【題目】對于反應2NO2（g）
N2O4（g），在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使
的比值增大，應采取的措施是
①體積不變，增加NO2的物質的量 ②體積不變，增加N2O4的物質的量
③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2，保持壓強不變
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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【題目】（10分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
I.已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：
，它所對應反應的化學方程式___________________（要注明物質的狀態）．
II、二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0MPa，溫度230～280 ℃）進行下列反應：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝一23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為______________。830℃時反應③的K=1.0 ，則在催化反應室中反應③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50% ，則5 min 內CO的平均反應速率為______；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，達到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。
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【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）
A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C．已知中和熱為﹣57.3 kJmol﹣1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ
D．Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
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