【題目】下列物質的水溶液是因水解而呈酸性的是
A．CO2 B．NaHSO4 C．FeCl3 D．HCl
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二錳（Mn2O3）在現代工業上應用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
（1）反應①中會生成一種非金屬單質，則該非金屬單質是_________________，該反應的還原劑是________________。（填化學式）
（2）操作X為蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，主要目的是________________；
（3）Mn2O3與MnO2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2，該反應的離子方程式為_____________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，請回答下列問題：
（1）鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為________________________________；
（2）惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程為_____________________；
（3）若電解一段時間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）2·CuCO3，可以使該溶液恢復至原來的濃度和體積，則在該電解過程中轉移電子的數目為___________，該電解過程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質的量之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 金屬元素的最外層電子數不一定小于4
B. 1A族元素形成的單質的熔點隨原子序數的遞增而降低
C. 同主族第三、第四周期的元素原子序數之差不一定等于18
D. 單質磷的化學性質比氮氣活潑，容易與非金屬等物質反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用離子方程式Ba2++SO42- ===BaSO4↓表示的是
A. 氯化鋇和硫酸鈉溶液反應 B. 碳酸鋇和稀硫酸反應
C. 氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應 D. 氫氧化鋇和稀硫酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據實驗事實所作結論中，正確的是（ ）
實驗事實 | 結論 | |
A | A、B兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構 | A、B互為同分異構體 |
B | 質量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質量相同的水 | A、B兩有機物最簡式相同 |
C | A、B兩種有機物結構相似具有相同的通式 | A、B互為同系物 |
D | 分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的結構簡式可能是 |
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【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成無毒的CO2和N2，減少污染。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol
則尾氣轉化反應：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） △H= 。
（2）對于反應2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10－4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10－4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內的平均反應速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在該溫度下，反應的平衡常數K= 。
（3）假設在恒容密閉容器中發生上述反應，下列有關說法正確的是 。
A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉化率
B．升高反應體系的溫度能提高反應速率， 提高尾氣的轉化率
C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時N2的體積分數比原平衡體系中N2的體積分數低
D．單位時間內消耗NO的物質的量等于生成CO2的物質的量時即達平衡狀態
（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉化為N2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應中和熱的化學方程式為（ ）
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) Δ H＝－11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋
H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
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【題目】(1)在101 kPa時，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為______，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為___________________ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量，該反應的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學方程式為______________________________。
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