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【題目】A2O82－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應后A2O82－離子變為AO42－離子，又知反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2︰1，Mn2+離子被氧化后Mn元素的化合價為

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

【答案】C

【解析】

根據元素的化合價變化結合電子得失守恒解答。

假設A2O82－中氧元素的化學價為-2，則A元素的化合價是+7價，AO42－中A元素的化合價是+6價，則A元素化合價降低1價，Mn2+是還原劑，設Mn元素的化合價升高到+x價，則根據得失電子守恒有：2×1×2＝1×（x－2），得x＝6，故答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4.。下列判斷正確的是

A. x=4

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B可能都是氣態

C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始狀態	2.030	0.100	0	0
2min時	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2min內，用NO表示該反應的平均速率v（NO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該反應的化學方程式是．
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強不再改變
④混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）碳元素可形成數量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a處通入的物質是，電極反應式為：；
②b處電極反應式為；
③電池工作時H+由極移向極（填正、負極）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅片和鋅片用導線連接后插入稀H2SO4中，鋅片是（）

A. 陰極 B. 負極 C. 陽極 D. 正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（）
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl﹣ SO +2HCl↑
B.過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH +HCO +2OH﹣ CO +NH3↑+2H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象，所得結論正確的是（）

	實驗操作	現象	結論
A	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	該溶液中含有SO 、SO 、HSO 中的一種或幾種
B	將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒	有白煙產生	該溶液是濃鹽酸
C	將某氣體通入品紅溶液中	溶液紅色褪去	該氣體可能是SO2
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	該溶液中不含NH