Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中（ ）

A. 水的電離度始終增大 B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)不變 D. 加入氨水的體積為10mL,c(H+)=Kw1/2mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A，開始為CH3COOH溶液，CH3COOH電離出的H+抑制水的電離，滴入氨水與CH3COOH反應生成CH3COONH4，溶液中c（H+）減小同時CH3COONH4水解促進水的電離，水的電離度增大，兩者恰好完全反應時水的電離度最大，繼續加氨水，NH3·H2O電離出的OH-抑制水的電離，水的電離度減小，A項錯誤；B，NH3·H2O的電離平衡常數=，隨著氨水的滴入溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，溫度不變電離平衡常數不變，則減小，B項錯誤；C，根據物料守恒，滴加過程中n（CH3COOH）+n（CH3COO-）不變，但由于溶液的體積增大，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）減小，C項錯誤；D，加入氨水的體積為10mL時，CH3COOH與氨水恰好完全反應得到CH3COONH4溶液，由于CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，CH3COO-和NH4+的水解程度相同，溶液呈中性c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）·c（OH-），則c（H+）=KW1/2mol/L，D項正確；答案選D。