【題目】．不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是
A．品紅溶液 B．澄清的石灰水
C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】根據等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是( )
A. B3N3H6（比例模型如圖）分子中所有原子均在同一平面上
B. B3N3H6分子中存在雙鍵，可發生加成反應
C. H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐型
D. CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體結構
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－
B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－
C. 
＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－
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【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：
①、③均觀察到實驗現象：溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生。下列說法正確的是
A. ①試管口有紅棕色氣體產生，原因是硝酸被還原為NO2
B. 由③的現象可得出結論：Cu可與稀硫酸反應
C. ③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D. ③中可能產生SO2
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【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0～20min內，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快C. 在0～25min內，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )
A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長
B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水
C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D. 溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容
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【題目】下列實驗操作中,不正確的是（ ）
A.用托盤天平稱取 4.5 g 固體氯化鈉B.在燒杯中稀釋濃硫酸
C.用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液D.在蒸發皿中蒸發濃縮食鹽水
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【題目】(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
(1)X的化學式是________。
(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是___________。
(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式__________。
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【題目】藥物 W 對肝癌的治療具有很好的效果，一種合成藥物 W 的路線如下：
已知以下信息：
①2HCHO +NaOH→CH3OH+ HCOONa
②
③丁烯二酸酐的結構筒式為
回答下列問題：
(1)有機物 A 中含有的官能團有碳碳雙鍵、_____(填名稱)。
(2)第①步反應中除生成
外，還生成另一產物，此產物的結構簡式為_____。
(3)H 的結構簡式為_____。
(4)第⑤步的反應類型是_____。
(5)L 是藥物 W 的同分異構體，同時滿足下列條件的 L 有 _____種(不考慮立體異構)；
①分子中含有苯環，苯環上，有 4 個取代基
②既能與 FeCl3，溶液發生顯色反應，又能與 NaHCO3，溶液反應生成氣體
③1mol能與 3 mol NaOH 完全反應，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為 1:2:2:3 的結構簡式為 ____。
(6)寫出由
制備丁烯二酸酐
的合成路線：_____其他試劑任選)。
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