Question

實驗室要配制1mol?L^-1的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸

13.6

mL
（2）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

攪拌

、

引流

．
（3）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．

偏低

．
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．

偏低

．
③容量瓶沒有干燥．

無影響

④定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，計算需要的濃硫酸的體積；
（2）配制時，濃硫酸稀釋需要用玻璃棒攪拌，向容量瓶內轉移溶液需要用玻璃棒引流；
（3）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答：解：（1）98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，令需要濃硫酸的體積為V，則：
V×18.4mol/L=1mol?L^-1×250mL
解得：V=13.6mL
故答案為：13.6；
（2）配制時，濃硫酸稀釋需要用玻璃棒攪拌，向容量瓶內轉移溶液需要用玻璃棒引流，
故答案為：攪拌，引流；
（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質硫酸，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
②加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低，
故答案為：偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶沒有干燥，對所配溶液的濃度無影響，
故答案為：無影響；
④定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高．

點評：考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意濃硫酸的稀釋，根據c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．