Question

【題目】從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：

①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑

②Si(粗)＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

關于上述反應的分析不正確的是(　　)

A. ①、③是置換反應，②是化合反應

B. 任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子

C. 高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

D. 高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

Answer 1

【答案】D

【解析】A、在這三個反應中，①、③是置換反應，②是化合反應，所以A正確；B、這三個反應都是氧化還原反應，其中硅的化合價都變化了4價，所以每消耗或生成28 g硅即1mol，都轉移4 mol電子，故B正確；C、在氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，在反應①中，C是還原劑，Si是還原產物，在反應③中，H2是還原劑，Si是還原產物，所以在高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅，則C正確；D、這些反應并不是混合在一起同時進行的，所以高溫下把石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合是得不到高純硅的，故D錯誤。本題正確答案為D。