Question

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體時，常混有少量H2S氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）儀器C的名稱是_____________。

（2）用濃鹽酸配制1︰1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），應選用的儀器有_________。

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

（3）上述裝置中，若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，則它們的作用是___________。

（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果上述裝置中C物質失效，測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

（5）若利用上述裝置準確測量CaCO3的質量分數，下列選項正確的是__________。

A．裝置中通入含雜質的CO2氣體后，繼續通過量的空氣，把裝置中殘余的CO2氣體排出

B．裝置A、B間增加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置

C．將裝置B中NaHCO3溶液換成NaOH濃溶液

D．通入氣體前后B裝置的質量為m1、m2，則CaCO3的質量分數為100(m2-m1)/44

（6）一次性泡沫所料飯盒中石蠟（相對分子質量較大的烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

若實驗室提供下列試劑：a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

①在上述實驗過程中，為了獲得石蠟和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，應先用_______（試劑代碼）溶出__________；然后再用________（試劑代碼）溶出__________。

②上述測定實驗中，連續_____________________（操作），若____________________，則說明樣品已經恒重。

Answer 1

【答案】 干燥管 a、b、c 除去H2S氣體 偏低 BC d 石蠟 b CaCO3 烘干、冷卻、稱量 前后兩次稱量質量相等

【解析】（1）由裝置圖可得，儀器C是干燥管。

（2）配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒，故選ABC。

（3）若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，根據除雜的要求，除去H2S可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液。

（4）C物質用于干燥制得的CO2，其失效時，二氧化碳氣體中會含有水蒸氣，造成測定結果偏低。

（5）A項，裝置中原來有空氣，通過CO2氣體后排出的體積正好等于CO2氣體體積，若把裝置中殘余的CO2氣體排出，則會導致測得CO2氣體體積偏大，故A錯誤；B項，裝置A、B間增加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置，以保證能夠除盡H2S氣體，B正確；C項，將裝置B中NaHCO3溶液換成NaOH濃溶液，避免除去HCl時產生CO2，使測量結果更準確，C正確；D項，裝置B不吸收CO2，通入氣體前后B裝置的質量差不是CO2的質量，不能用該數據計算CaCO3的質量分數，D錯誤。

（6）①因硫酸鈣微溶，故不能用硫酸溶解CaCO3，由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先用d．正已烷溶出石蠟再用b．稀醋酸溶出CaCO3；②上述測定實驗中，連續烘干、冷卻、稱量，若前后兩次稱量質量相等，則說明樣品已經恒重。