【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中正確的是（ ）
A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-
B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C. BaSO4的水溶液導電性極弱： BaSO4Ba2++SO42-
D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個
，1個
。下列關于和的說法不正確的是
A. 是元素X的兩種不同核素 B. 電子數相差1
C. 中子數分別為176和177 D. 它們互為同位素
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【題目】2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。
（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。
a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓
（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。
① 反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
② 判斷依據是_______。
（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
① 前10min的平均反應速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
② 化學平衡常數K = _______。
③ 催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
A | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO納米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | span>553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 70.6 |
根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為_______（填字母）。
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________。
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_______：
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學方程式表示）。
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【題目】I.中國的侯德榜對索爾維制堿法進行了改進，將合成氨工業與純堿工業聯合，發明了侯氏制堿法，又稱聯合制堿法，生產流程可以表示如圖所示（
代表所需物質，
代表產品）
在上述工業流程中：
（1）產品N的化學式__________，所需物質A的名稱____________，B的電子式____________。
（2）侯德榜制堿法的原理是_____________________________________（用化學方程式表示）。操作X的名稱是_________________________。
II.利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質，利用下列裝置可用來測定純堿中的Na2CO3的質量分數。
實驗步驟如下：
①如圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；
②準確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1g）；
③準確稱取一定量的純堿（設為ng），并將其放進廣口瓶B內；
④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，并從前端緩緩地鼓入空氣，至B反應器中不再產生氣體為止；
⑤準確稱取干燥管D的總質量（設為m2g）
根據上述實驗，回答下列問題：
（3）該實驗進行到操作④時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是__________________________。裝置A中的液體應選用___________。
（4）裝置B與D之間必須添加一裝置C，否則使測定結果偏高。在空白框內畫出該裝置C，裝置中盛放的是__________。
（5）根據此實驗，計算出純堿中Na2CO3的質量分數為_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少裝置E，則實驗所得純堿樣品的純度會_________（“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。
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【題目】某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關數據列如下表。已知存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g.cm-1 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發生反應，直至反應結束。
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。
回答下列問題：
(1)圖中裝置C的作用是_______________________________。
(2)制備硝基苯的化學方程式__________________________________________________。
(3)敘述配制混合酸操作：______________________________________________。
(4)為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基，粗硝基苯呈黃色的原因是________________________(用化學方程式說明)，除去該有色物質選擇的試劑是____________，分離提純的方法為___________，涉及的離子方程式為_______________。
(5)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是________________________________________。
(6)在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________。
(7)本實驗所得到的硝基苯產率是______________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向CH3COOH中加入適量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O
B.Fe與稀HNO3反應：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑
C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
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【題目】下列各選項中，各類物質依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是：
A. 氧化物、化合物、純凈物
B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
C. 膠體、分散系、混合物
D. 復分解反應、置換反應、化學反應
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。回答下列有關氧化還原的問題。
Ⅰ.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。
（1）物質（甲）為_________。（填化學式）
（2）反應中若產生標況下4.48LNO氣體，則轉移電子的數目是 ____________。
Ⅱ.亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O
（1）用雙線橋標出該反應的電子轉移方向及數目：_______。氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
（2）測定NaNO2的質量分數的過程如下：稱取NaNO2粗品0.6 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數___________。（已知測定過程中發生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且雜質不與KMnO4反應）
（3）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。
①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產物為NH3。生成3.4g NH3同時會生成_____molFe(OH)3。
②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發生的反應可表示如下，完成方程式并配平。
____Al＋____NO3－＋____ （____）—____AlO2－＋______N2↑＋____（____）
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