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用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時觀察到有黃色火焰，則下列有關敘述中正確的是（）

A．只含有Na⁺	B．一定含Na⁺，也可能含K⁺
C．既含Na⁺又含K ⁺	D．可能含Na⁺或K⁺中的一種

略

練習冊系列答案

Short Stories for Comprehension妙語短篇系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1) 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
KIO₃+  KI+  H₂SO₄＝  K₂SO₄+  I₂+ H₂O
(2) 上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液（Na₂SO₃在有水參與時被氧化為Na₂SO₄），將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是        。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體；
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）若檢驗某溶液中是否存在下列離子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^－、Br^－、I^－，根據下列事實分別做出適當結論：
(1)若溶液呈強酸性，不能大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　。
(2)先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液，無沉淀產生，則不存在的離子是　　　　　　　。
(3)加入氯水后溶液仍為無色透明，不存在的離子是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）13．物質間的三角轉化關系是化學常見關系，如圖，已知A、B、C都含有同一種元素X，且A、B、C之間可以相互轉化。

(1)若A是常見金屬的氫氧化物，且A+OH^-→B，A+H⁺→C，寫出：①B→C的離子方程式                                                 ，
②由C制備A的離子方程式                                。
(2)若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反應為黃色，相同條件下B的溶解度小于C的溶解度。則A的電子式是              ，B的俗名是         。
寫出：C在溶液中轉化為B的化學方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
某無色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg²^＋、Fe³^＋中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是      。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子      ，有關的離子反應式為               。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有       。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）             。

A．Cl^－

B．NO₃^－

C．CO₃²^－

D．OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO₃^-、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-等4種離子，若向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．HCO₃^—

B．Na⁺

C．Ba²⁺

D．NO₃^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

300mLAl₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液300mL,反應后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（）

A．0.4mol/L

B．0.3mol/L

C．0.2mol/L

D．0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A． K₂CO₃、BaCl₂	B．NaOH、CuSO₄
C． AgNO₃、NaCl	D．Na₂CO₃、CaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）某貧困山區，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___  。
（2）我國規定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：M²⁺（金屬離子）+EBT^-（鉻黑T）= MEBT⁺
藍色          酒紅色
M²⁺（金屬離字）+Y^4-（EDTA）：MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）=MY^2-+ EBT^-（鉻黑T）
①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg²⁺引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發生反應的化學方程式            。
②預處理的方法是向水樣中

加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是。
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L^-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應__

__，滴定終點時的實驗現象是

                。
④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      。
⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結果將
            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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