Question

向盛有一定量的Ba（OH）₂的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示），近似地用如下圖曲線表示，應為(     )

Answer 1

C

解析試題分析：開始發生反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，使自由移動的離子濃度逐漸減小，溶液的導電性逐漸減弱。當氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應時，沉淀達到最大值。這時自由移動的離子濃度最小。導電能力最弱。隨后，隨著硫酸的加入。這時溶液為硫酸溶液。自由移動的離子濃度又逐漸增大。導電能力逐漸增強。所以選項為：C .
考點：考查溶液的導電性與自由移動的離子的關系。