【題目】下列有關物質用途的描述中不合理的是
A.SO2用于漂白銀耳等食品B.Cu用于制作導線
C.Cl2用于自來水殺菌消毒D.Fe2O3用作紅色油漆和涂料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：W<X<Z
B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態氫化物的熱穩定性：W<Y
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 mol/L，N2的濃度為0，2 min后測得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是
A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)
C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______、______。
(2)量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是______(填序號)。
A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固體
(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/ kJ·mol－1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH | |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 |
實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設充分反應后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則Q＝________(寫出計算公式)；ΔH＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)
(4)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________，用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示
請按要求回答下列問題
（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸
C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸
（2）裝置C的作用是____________。如果有560mL SO2氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質的量濃度至少為____________mol/L才能達到目的。
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）____。
A.蒸發皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，請設計實驗驗證SO2與Fe3+發生了氧化還原反應________________。
（5）本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現象是__________________，其反應的離子方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是
A. H2O2的電子式：
B. CO2的比例模型: 
C. 丙烷分子的比例模型示意圖：
D. 硅酸鹽Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示為：2CaO5MgO·8SiO2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法正確的是
A. 反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B. 反應①中每生成3mol FeS時，共轉移6mol電子
C. 反應②說明C的還原性比Sb強
D. 每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3
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