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【題目】電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質是（）

A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2

【答案】B

【解析】試題分析：在混合溶液中含有的陽離子是Cu2+、Na+、H+,放電能力最強的是Cu2+；含有的陰離子是Cl-、OH-，放電能力最強的是Cl-。所以在陽極發生反應：Cl－—2e-=Cl2↑，產生氯氣；在陰極發生反應：Cu2+2e-=Cu，析出Cu。因此選項是B。

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【題目】把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應速率增大的是

①加大鹽酸用量 ②增大鹽酸濃度 ③粉碎石灰石 ④增大體系壓強

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

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【題目】下列氣體中，不會造成空氣污染的是（）

A. SO2 B. NO C. NO2 D. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應，然后過濾；

II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題：

（1）步驟I中總反應的化學方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

①標出反應中電子轉移的方向和數目______________。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。

（2）下圖是有關物質的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：

（1）分解過程發生的反應為：Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工業上把濾渣X叫白炭黑，其化學式為______________________。

（2）分解時白炭黑產率和冰晶石純度與pH的關系如圖所示，分解時需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________ （填標號）。

A．快速攪拌B．加熱混合液至100℃C．降低氨水濃度

（3）流程中可循環利用的物質為_________（寫化學式）；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是降低氧化鋁的熔融溫度、________________________和提髙產率。

（4）水浴加熱過程中生成冰晶石的化學方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關說法中錯誤的是

A. 該裝置將化學能轉變為電能

B. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2

C. 該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2-2e-=C2O42-

D. 該裝置工作時，理論上每生成1 mol 草酸鋁，電路中通過6 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應：A(氣)+3B(氣)2C(氣) △H＜0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種.現進行如下實驗，并記錄部分現象（如圖）。.已知氣體c為純凈物且無色。

（1）寫出下列溶液中溶質的化學式：甲__________，丁_________________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

甲+乙：___________________________________。

沉淀a+溶液b：______________________________________。

（3）檢驗物質丙中陰離子的方法為_________________________（寫出實驗操作、現象等）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，某化學反應：2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	900℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	900℃	1.0	0.60	C2	C2	C2	C2	C2
3	900℃	C3	0.77	0.65	0.55	0.45	0.40	0.40
4	920℃	1.0	0.90	0.77	0.67	0.60	0.60	0.60

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內平均速度為________mol/（L·min）。

（2）在實驗2，反應經20分鐘就達到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據是____________；對比實驗1和實驗2，實驗2中隱含的反應條件是________。

（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。

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