【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應字母)。
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有________(填數(shù)字)種。
（3）一鹵代物種類最多的是________(填對應字母)。
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式：______________________。
（5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式：____________________。
【答案】（1）D；
（2）4；
（3）G；
（4）CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
（5） 
【解析】
試題分析：在這幾種烴中，
（1）常溫下含碳量最高的烴是苯和乙炔，氣態(tài)烴是乙炔，答案為：D；
（2）結構中含有不飽和鍵的烴就可以發(fā)生加成反應，所以可以發(fā)生加成反應的烴有乙烯、乙炔、苯、甲苯，答案為：4種；
（3）結構中不同環(huán)境的氫原子最多的烴，一鹵代物就最多，ABCDF分別只有一種化學環(huán)境的氫原子，E有2種，G有4種化學環(huán)境的氫原子，所以一鹵代物最多的是甲苯，答案為：G；
（4）苯和溴水在三價鐵做催化劑的作用下生成溴苯，反應的化學方程式為：
，答案為：
.
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。
（1）裝置Ⅰ中①中的化學方程式為______________________________________。
②中離子方程式為_______________________________________。
（2）①中長導管的作用是__________________________。
（3）燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是________，要想得到純凈的該產(chǎn)物，可用______ __洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是____ ____。
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。
a的作用是_______________________________________。
b中的試劑是____________________________________。
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】碳、氮在自然界中廣泛存在。
（1）CH3COOH中C原子軌道雜化類型有；1molCH3COOH分子中含有
鍵的數(shù)目為
（2）50號元素Sn在周期表中位置是 ；寫出50號元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式
（3）錫和碳一樣能生成四氯化物（SnC14），然而錫又不同于碳，配位數(shù)可超過4.SnC14兩種可能立體結構分別是 和
（4）與H20互為等電子體的一種含有碳元素的陽離子為 （填化學式）；H20
與CH3CH20H可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為
（5）元素X的某價態(tài)離子X}+中所有電子正好充滿K, L, M三個電子層，它與
N3一形成的晶體結構如圖所示。
①該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為
②該晶體中Xn十離子中n=
③晶體中每個N3一被 個等距離的Xn+離子包圍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：
（1）A的名稱是 ；試劑Y為 。
（2）B→C的反應類型為 ；B中官能團的名稱是 ，
D中官能團的名稱是 。
（3）E→F的化學方程式是 。
（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（
）的一元取代物；
②存在羥甲基(－CH2OH)。寫出W所有可能的結構簡式： 。
（5）下列敘述正確的是______。
a. B的酸性比苯酚強
b. D不能發(fā)生還原反應
c. E含有3種不同化學環(huán)境的氫
d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用乳酸鈣和FeCl2為原料生產(chǎn)乳酸亞鐵([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3% ~99.3%)，制備流程如下：
（1）實驗室常用兩種方案制備FeCl2，寫出原子利用率為100%的反應的化學方程式 ；在FeCl2溶液中需要加
（2）制備乳酸亞鐵晶體是向乳酸鈣溶液中加入過量的FeCl2溶液，寫出該反應的化學方程式 。
（3）操作1、操作2、操作3依次為 、 、 。
（4）向“濾液a”中先加H2O2溶，作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液
的 pH 約為5，目的是 。
（5）向“濾液b”加鹽酸的目的是 。
（6）為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0.7600g樣品并配成250mL 溶液，各取該溶液 25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液進行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。計算樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。
填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應）
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：________________
（2）試管C中苯的作用是_________；反應開始后，觀察D和E試管，看到的現(xiàn)象為：
D中：_______________ ；E中：___________________________ _。
（3）反應2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象是：___________________________。
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有________（填字母）。
（5）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)
2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示(隔板兩側反應室溫度相同)。下列判斷正確的是：
A．反應①的正反應是吸熱反應
B．達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C．達平衡(I)時X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D．在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分數(shù)相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式： 。
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。
上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是 。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是 （選填序號，下同），現(xiàn)象是 ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是 。
A．2mol/LNa2CO3溶液
B．品紅溶液
C．0.5mol/L BaCl2溶液
D．0.5mol/LBa(NO3)2
E.0.01mol/L KMnO4溶液
F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。
④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：
操作步驟 | 預期實驗現(xiàn)象 | 預期實驗結論 |
向其中一份溶液中加入 | 固體中含有Fe2O3 | |
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液 | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)= （精確到0.1%）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質(zhì)的沸點見下表：
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為 （注明反應條件）。
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________，目的是 ；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在___________________，目的是____________________。
（3）燒杯B的作用是___________________________，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）。
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為 。
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