【題目】下列分子式能表示的物質(zhì)只有一種的是（ ）
A.C5H10
B.CH4O
C.C7H8O
D.C2H4Cl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ 
B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1= ， 升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù) ， 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=
（3）反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說(shuō)法正確的是（ ）
物質(zhì) | A（g） | B（g） | C（g） |
物質(zhì)的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反應(yīng)前20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.達(dá)到平衡時(shí)，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%
D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應(yīng)的△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.一般來(lái)說(shuō)，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的
B.用一定量的鐵粉與大量的9.75molL﹣1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
C.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成份越多
D.當(dāng)硝酸濃度為9.75molL﹣1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5：3：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體a的化學(xué)式為________。
（2）寫出Ⅱ中加過(guò)量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（3）由Ⅲ中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。
（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質(zhì)來(lái)________________（任寫一點(diǎn)）；
（5）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2 ， 同時(shí)生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．降低溫度 E．加入催化劑．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅是一種過(guò)渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473﹣1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 
回答下列問(wèn)題：
①焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作．
②浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是 ．
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
（3）工業(yè)冶煉鋅的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下： 
已知：25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+ ． 寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是 ， 產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是 ．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過(guò)處理可得電鍍Zn時(shí)電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時(shí)，陽(yáng)極材料為 ．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ， 電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時(shí)正極的電極式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2 ， 同時(shí)生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．降低溫度 E．加入催化劑．
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