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下列說法正確的是（）

A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H⁺）之比為10：1

B．一元酸與一元堿恰好完全反應后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）

C．KAl（SO₄）₂溶液中離子濃度的大小順序為c（SO^2-₄）>c（K⁺）>c（Al³⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

D．常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

A:pH=2和pH=l的硝酸中c（H⁺）之比為1：10，排除
B：酸堿中和后溶液不一定呈中性，c（H⁺）與c（OH^-）不一定相等，不正確
C：由于鋁離子部分水解，溶液呈酸性，正確
D：由于弱堿存在電離平衡，在稀釋過程中可以促進其電離，故稀釋相同倍數后，氨水的pH較大，不正確
答案為C

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂mol/L的鹽酸中，下列正確的是

A．若混合溶液的pH=7，則溶液中c （NH₄⁺）＞ c （Cl^—）

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，則溶液中一定存在c（H⁺）=c （OH^—），呈中性

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c₁V₁＞c₂V₂關系

D．若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．20mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液和0．10mol·L^－1的HCl溶液等體積混合，充分反應后，下列有關該溶液中各粒子濃度的關系不正確的是（）

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

B．c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（Cl^－）＋c（OH^－）

C．c（NH₄⁺）＋c（NH₃·H₂O）＝0．10mol·L^－1

D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有物質的量濃度相同的7種溶液：(a)NaHSO4；(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH由小到大的順序為（）

A．(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g)	B．(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g)
C．(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c)	D．(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列是酸溶液與堿溶液發生反應的各種關系，請用“>”“<”或“=”填空：
(1) 取0.2 mol/LHX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。
①混合溶液中c(HX)      c(X－)；
②混合溶液中c(HX) + c(X－)        0.1 mol/L（忽略溶液體積變化）；
③混合溶液中由水電離出的c(OH－)      0.1 mol/L 的HX溶液中由水電離出的c(H+)。
(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH>7，則說明在相同濃度時HX的電離程度       NaX的水解程度。
(3) 分別取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的鎂粉，反應開始時，反應速率前者_________后者；充分反應后，相同條件下產生氫氣的體積前者_________后者。
(4) 等濃度等體積的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應，恰好中和時，消耗NaOH的體積前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；
④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）。
（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）已知天然氣和水蒸氣反應的熱化學方程式為：CH₄(g) + H₂O(g)