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一定條件下，反應：6H₂+ 2CO₂C₂H₅OH + 3H₂O的數據如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0

B．達平衡時，v(H₂)_正= v(CO₂)_逆

C．b點對應的平衡常數K值大于c點

D．a點對應的H₂的平衡轉化率為90 %

解析試題分析：A、溫度升高，二氧化碳的轉化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，所以正向為放熱反應，該反應的△H <0，錯誤；B、氫氣與二氧化碳的物質的量比是3:1，所以達平衡時，v(H₂)_正="3" v(CO₂)_逆，錯誤；C、該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡常數K值減小，b點溫度高于c點，則b點對應的平衡常數K值小于c點，錯誤；D、氫氣與二氧化碳的物質的量比是3:1，a點的二氧化碳的平衡轉化率是60%，曲線I：n(H₂):n(CO₂)=2，則氫氣的平衡轉化率是60%×3/2=90%,正確，答案選D。
考點：考查對化學平衡圖像的分析能力，化學反應的熱效應的判斷，化學平衡常數的變化，轉化率的計算

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)體系中，n(SO₂)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)(mol)	0.020	0. 010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第 5 s時，SO₂的轉化率為________；
(2)如圖所示，表示SO₃變化曲線的是_____，用O₂表示從0 s～2 s內該反應的平均速率：v＝__；

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(SO₃)＝2v(O₂)　　 b．混合氣體中SO₂的體積分數保持不變
c．v_逆(SO₂)＝2v_正(O₂) d．容器內密度保持不變

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COCl₂俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發生的化學反應為： COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0下列有關說法不正確的是

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率

B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl₂的轉化率不變

C．單位時間內生成CO和消耗Cl₂的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：3CH₄(g) + 2N₂(g)3C(s) + 4NH₃(g) ΔH＞0，在700℃，CH₄與N₂在不同物質的量
之比[n(CH₄)/n(N₂)]時CH₄的平衡轉化率如下圖所示：下列說法正確的是

A．n(CH₄)/n(N₂)越大，CH₄的轉化率越高

B．n(CH₄)/n(N₂)不變時，若升溫，NH₃的體積分數會增大

C．b點對應的平衡常數比a點的大

D．a點對應的NH₃的體積分數約為26%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq),該反應的平衡常數與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．參加反應的物質本身的性質	B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應物的接觸面	D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（）

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L^-1·min^-1，下列說法正確的是
A．反應速率v（B）=0．13 mol·L^-1·min^-1
B．該反應方程式中，x=1
C．4min時，A的物質的量為0．75mol
D．4min時，A的轉化率為50％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是
A. 反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則反應的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

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