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【題目】下列關于圖示四個裝置的敘述不正確的是

A. 裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置

B. 裝置乙若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅

C. 裝置丙的a端產生的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

D. 裝置丁可用于測定化學反應的反應熱

【答案】D

【解析】A、電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，電鍍液為含有鍍層金屬陽離子的溶液，所以裝置甲可實現在鐵釘上鍍銅，故A正確；B、電解精煉時純銅作陰極，粗銅作陽極，乙裝置X電極為陰極，用精銅作陰極，故B正確；C、丙裝置中a端接電源正極，為陽極，氯離子放電生成氯氣，氯氣能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故C正確；D、測定反應熱的實驗過程中要用環形玻璃攪拌棒，不能用鐵絲攪拌棒，金屬傳遞熱量很快，會造成熱量的損失，引起較大實驗誤差，故D錯誤。故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸工業廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下：

已知常溫條件下：

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所

示。

陽離子	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時的pH	1.9	3.7	9.6
恰好完全沉淀時的pH	3.2	5.2	11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請回答下列問題：

（1）固體C為_________(填化學式)。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。

（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關化學反應的物質變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下：

下列說法正確的是( )

A．由圖1可知：△H1=△H+△H2

B．由圖2可知△H =-226 kJ/mol

C．為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+

D．由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A 氣體為直線型分子；B、C氣體在標況下的密度均為1.25g/L；反應①②反應機理類似且原子利用率均為 100%；請回答下列問題：

（1）D 中含有的官能團的名稱為________________________；

（2）高分子涂料 H 的結構簡式為________________________；

（3）下列說法正確的是（___）

A．鑒別有機物 A、 C 可以選用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A

B．反應⑤既是加成反應，又是還原反應，而且原子利用率為 100%

C．高分子涂料 H 含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．反應③④中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年科學家發明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)

A. 石墨極發生的反應是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有機電解質和水溶液不可以互換區域

C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣

D. 標準狀況下產生22.4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質量為14 g

【答案】D

【解析】A、根據圖示信息可知,石墨電極上產生H2，則石墨電極為正極，電極反應為：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正確；B、Li和有機電解質不反應，而Li和水反應，若Li和水接觸，會有部分化學能直接轉化為熱能，所以有機電解質和水溶液不可以換區域，故B正確；C、該原電池是將化學能轉化為電能的裝置，裝置不僅可提供電能，并且反應產物是氫氣，能提供氫能源，故C正確；D、金屬鋰是負極，故D錯誤。故選D。

【題型】單選題
【結束】
26

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結構如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學能轉變為電能

B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 22g N2O和CO2組成的混合氣體中所含的氧原子總數為1．5NA

B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的數目之和為0.1NA

C. 一定質量的Fe溶于稀硝酸中，當產生22.4L NO時，轉移電子數為3NA

D. 常溫下78g質量分數為26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的數目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒中，核外電子總數相等的是（）
A.CO2 和 NO2
B.H2S 和 H2O
C.NH4+ 和 H2O
D.N2 和 C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下圖的虛線框中每一列、每一行相當于課本附錄的元素周期表的每一族和每一周期，并已標出氫元素的位置，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在虛線框中用實線畫出周期表第一至第五周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線________。

（2）部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價

元素	甲	乙	丙	丁	戊	己	庚	辛
原子半徑(nm)	0.077	0.143	0.111	0.104	0.066	0.186	0.037	0.099
主要化合價	+4，-4	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

①乙元素的原子結構示意圖____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子個數比1∶1∶1形成的化合物的結構式______________。

②甲的單質與丁的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________，辛的單質與己的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數 (25℃)。

電解質	電離方程式	平衡常數K
CH3COOH	CH3COOH CH3COO— + H+	1.76 × 10 -5
H2CO3	H2CO3HCO3— + H+ HCO3— CO32— + H+	K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O—+ H+	1.1 × 10 -10
H3PO4	H3PO4H2PO4—+ H+ H2PO4— HPO42—+ H+ HPO42—PO43—+ H+	K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4+ + OH—	1.76× 10 -5

回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：

（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為___________（填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：__________________________；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是______；

A.若混合液pH＞7，則V≥ 10

B.若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式_______________。

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