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可逆反應N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（）
①單位時間內生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂
②斷開1mol H-H鍵的同時斷開2 molN-H鍵
③用N₂、H₂、NH₃的濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變

A．②④　　　

B．①④

C．①③④

D．②③④⑤

試題分析：化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。
①同位逆反應速率，故錯；③無論是否達到平衡狀態，化學反應速率之比都等于化學計量數之比，故錯；⑤反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，無論是否達到平衡狀態，氣體的密度都不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故錯。
故選A。
點評：本題考查考查化學平衡狀態的判斷，題目難度中等，本題注意正逆反應速率關系的確定，為易錯點，做題時注意把握化學方程式的特征。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．當一個可逆反應達到平衡狀態時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應達到平衡狀態時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等

C．對反應N₂+3H₂

2NH₃而言，無論怎樣控制反應條件1mol N₂與3mol H₂反應都不會生成2mol NH₃

D．化學反應的限度不可以通過改變條件來改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molS0₂和2molO₂放入一個容器中,在一定的條件下反應到達平衡狀態,此時,容器存在的各物質的量中,下列可能存在的是: （）

A．0molS0₂

B．2mol S0₃

C．1mol 0₂

D．1molSO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發生如下反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0保持溫度不變，測得平衡時的有關數據如下：

下列說法不正確的是 ( )

A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小

B．φ₂>φ₁

C．n₂>n₁

D．平衡時容器甲的壓強一定比反應前大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________ ，
K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發生的基本反應之一為：CO(g) + FeO(s)

CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數可表示為K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內CO

和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO

)="0.025"

，

，此時，反應是否處于化學平衡狀態__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度

(正)__________

(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：m A(g) + n B(g)

x C(g)，在不同溫度及壓強（p₁， p₂）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是

A．△H > 0， m + n > x	B．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < x	D．△H < 0， m + n > x

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，使10molSO₃在體積固定為2L的密閉容器中發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對分子質量)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應方向移動	B．a+b＜c+d
C．Z的體積分數增加	D．X的轉化率下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）__________。

A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的相對平均分子質量不變

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化

E. 容器中氣體的壓強不再改變
（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷該反應的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫                b. 加入催化劑
c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H₂使容器內壓強變大
e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內壓強變大
（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量濃度見下表:

CO	H₂	CH₃OH
0.5 mol·L^-1	2mol·L^-1	6mol·L^-1

此時反應的正、逆反應速率的關系是：v_（正） v_（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的H₂和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生上述反應，并維持反應過程中溫度不變。在圖2中標出甲、乙兩容器中CO的轉化率隨時間變化的對應圖像(在圖２相應曲線右側的框格中分別標注“甲”、“乙”)。

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