Question

【題目】現有下列十種物質：①Cl2②鋁③醋酸（CH3COOH）④CO2⑤H2SO4⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHSO4

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

屬于非電解質的是__________；屬于弱電解質的是________；屬于強電解質的是__________；能導電的是____________。

（2）寫出③溶于水時的電離方程式________________________________________。

（3）實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應來快速制備少量①。反應方程式為： KMnO4 + HCl(濃) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）

配平上述反應并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目：____________________

KMnO4 + HCl(濃) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

Answer 1

【答案】 ④ ③ ⑤⑥⑨⑩ ②⑥⑦⑧ CH3COOHCH3COO-+H+

【解析】（1）溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，因此屬于非電解質的是CO2；弱酸、弱堿以及水是弱電解質，則屬于弱電解質的是醋酸；強酸、強堿大部分鹽是強電解質，屬于強電解質的是硫酸、熔融的氫氧化鋇、硫酸鋁和硫酸氫鈉；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，則能導電的是鋁、熔融的氫氧化鋇、氨水、稀硝酸。（2）醋酸是弱酸，部分電離，溶于水時的電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+。（3）根據方程式可知Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子。Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據電子得失守恒、原子守恒可知反應中電子轉移的方向和數目可表示為。