某未知溶液中已檢驗出含大量的Fe2＋、SO42— ，且pH＝1。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下離子：①NH4+、② SiO32—、③Mg2＋、④Cl－、⑤Ca2＋、⑥ClO－，其中不需要檢驗就可以否定的離子是( )
A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．①②⑥ D．③④⑥
科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH4+、SO42—、CO32—、NO3—。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實驗。
實驗一：第一份加入足量燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224 mL。
實驗二：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。
下列說法正確的是( )
A．該溶液可能含有Na＋
B．該溶液一定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3—
C．該溶液一定不含有NO3—
D．該溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第14練有機物的組成、結構和性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種 ( )
A．5種 B．6種 C．8種 D．9種
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第12練物質制備方案的設計與評價練習卷（解析版） 題型：填空題
工業制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；
②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________________________。
(2)實驗裝置(如圖所示)
(3)實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為y g，滴定管的讀數為a mL。
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞_____________，打開活塞______________，通過分液漏斗加入稀硫酸，與錐形瓶內物質充分反應。
③待反應進行完全后，關閉活塞_____________，打開活塞_____________，通過分液漏斗加入過量____________(填化學式)，與燒瓶內物質充分反應。
④__________________(填入該步應進行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數為b mL，稱得D裝置的質量為z g，
(4)數據分析
①AlN的質量分數為___________________。
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③Al4C3的質量分數為________。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第11練化學實驗基礎知識練習卷（解析版） 題型：填空題
蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 11.0 |
實驗步驟如下：
(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。
(2)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是________(填序號)。
A．小于1.5 B．1.5～3.3 C．7～8 D．大小9.4
(3)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結論是______________________。
(4)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________，再進行________、洗滌、________(依次填寫實驗操作名稱)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第11練化學實驗基礎知識練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水濕潤的是( )
A．用品紅試紙檢驗SO2
B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2
C．用紅色石蕊試紙檢驗氨氣
D．用pH試紙測定某溶液的pH
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第10練常見有機化合物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列合成有機高分子化合物的反應中，屬于加聚反應的是( )
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（二） （解析版） 題型：實驗題
單質銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如
Cu | Cu2O | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4·5H2O |
紅色（或紫紅色） | 紅色（或磚紅色） | 黑色 | 藍色 | 藍色 |
某學校學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進行了認真的研究。
Ⅰ.查閱資料得出下列信息：
①Cu2O屬于堿性氧化物；
②高溫灼燒CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性條件下能發生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
Ⅱ.設計實驗方案：
方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g。
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式：_______________________。
（2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：
方案1：_______________________。
方案2：_______________________。
（3）方案3中，若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關系為________，在該實驗方案中最少應進行________次稱量。
Ⅲ.學習小組乙設計了新的探究方案，擬根據干燥管中無水硫酸銅是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。
（4）該探究方案中檢驗氣體發生裝置氣密性的方法為________（說明操作方法、現象和結論）。
（5）為確保探究的科學、合理和安全，你認為實驗中還應采取的措施有____（填序號）。
A．在氫氣發生裝置與硬質玻璃管之間增加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的除雜方法中，合理的是（ ）
①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥
②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去
③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去
④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去
⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可
A．①④ B．②③ C．①⑤ D．④⑤
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