Question

【題目】圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質實驗的裝置圖：

（1）反應前，在裝置A中裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）裝MnO2（填寫儀器名稱）裝置A中反應的化學方程式為 ．
（2）裝置B中的現象是反應的化學方程式為 ．
（3）裝置D中所裝試劑是 ， 作用是
（4）裝置F中發生反應的化學方程式為

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；圓底燒瓶；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）溶液變藍；Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）濃硫酸；吸收水分（干燥氣體）
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）由裝置圖和實驗目的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
所以答案是：分液漏斗；圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘，碘單質遇到淀粉變藍；發生的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2 ，
所以答案是：溶液變藍；Cl2+2KI=2KCl+I2；（3）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣，所以答案是：濃硫酸；吸收水分（干燥氣體）；（4）氯氣有毒，污染環境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
【考點精析】掌握氯氣的化學性質和氯氣的實驗室制法是解答本題的根本，需要知道氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應；實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．