【題目】下列離子中半徑最大的是（ ）
A.H＋B.Mg2＋C.O2－D.S2－
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【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是
A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)
B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小
C．滴加幾滴濃鹽酸，
的值減小
D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半徑最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈堿性．回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置____________，其氫化物的結構式是___________；
（2）B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________；
（3）A分別與B、E形成的化合物可以相互反應，寫出生成的正鹽的電子式_____________；
（4）A、B和E個數比為5:1:1形成的化合物中存在的化學鍵類型為___________，其與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______________________________；
（5）C和E形成的化合物在水中呈堿性的原因（用離子方程式表示)是______________________。
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
X | X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍 |
Y | Y的基態原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2 |
Z | Z是第三周期電負性最大的元素 |
W | W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 |
（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態原子最外層有個電子 ．
（2）X的電負性比Y的（填“大”或“小”），XY2的價層電子對模型為 ．
（3）X和Y的簡單氣態氫化物中，較穩定的是 ， 沸點較高的是（寫化學式） ．
（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數比為 ．
（5）寫出與W同周期且導電性強于W的某元素價電子排布式． ．
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【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗。
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實驗過程中,觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發生反應的離子方程式為______________________________。一段時間后,觀察到C中有少量氣泡冒出,此氣泡的成分是________________。
（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優點是_____________________________;
（3）導管D作用是___________________________________________________。
（4）反應結束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是_____。
（5）設計實驗檢驗反應后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為（_____）
A. NaOH溶液 B. 鐵氰化鉀溶液
C. KSCN溶液和雙氧水 D.酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.萜品醇的分子式為C9H10O
B.萜品醇能發生加成反應和取代反應
C.萜品醇能被高錳酸鉀被和溴水氧化
D.1mol萜品醇最多與3mol H2發生反應
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【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發生如下反應:2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是
A. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低
C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol
D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ
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【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；
② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。
③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。
① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。
②如把導電介質改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。
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