Question

【題目】25℃時，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)δ[δ(X)＝]如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)

D.H2A的K2＝1×10－7

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，實線為0.1molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數(shù)曲線。當n(NaOH): n(H2A)=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當n(NaOH): n(H2A)=2時，反應生成Na2A，Na2A溶液顯堿性，以此解答該題。

A. 強堿滴定弱酸時，滴定終點，溶液呈堿性，應選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1molL1NaHA溶液應用酚酞作指示劑，故A正確，但不符合題意；

B. 由圖可知，當n(NaOH): n(H2A)=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于水解程度，則溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B正確，但不符合題意；

C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH)>c(H+)，則：c(Na＋) >c(HA－)＋2c(A2－)，故錯誤，但符合題意；

D. 由圖可知，當δ(X)為50%時，溶液中c(HA)=c(A2)，pH=7，由K2=(H+)c(A2)/c(HA)=c(H+)=1×107，故D正確，但不符合題意；

故選：C。