【題目】某溶液中只含有Na＋、Cl－、Fe3＋、SO42－等四種離子，已知前三種離子的個數比為3：1：2，則溶液中Fe3＋與SO42－的個數比（ ）
A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 1：1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如以下左圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和10個電子，B中有6個原子核和18個電子，則A的分子式為________，B的分子式為_________。
（2）比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號表示)__________________；非金屬性g_____h(填“強于”或“弱于”)，用一個化學方程式證明你的推論 ________。
（3）上述元素可組成鹽R【化學式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：
①上述NaOH溶液物質的量的濃度為_________________________。
②寫出m點反應的離子方程式______________________________。
③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______________mol.
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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業，電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價值的鎢礦石，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的傳統冶煉工藝的第一階段如下圖所示：
注：①上述流程中鎢的化合價不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸
（1）寫出C的化學式：______；寫出生成B的化學方程式：_________
（2）上述流程中，第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請寫出FeWO4在熔融條件下發生反應生成該成分的化學方程式_________
（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價態：+5價和+6價，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應價態的鎢原子個數的整數比為_____________。
（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優化（見下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調節pH=10后，再除雜凈化。
則“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。
（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關數據見下表
項目 | CaWO4 | Ca(OH)2 |
-lgc（陰離子） | 4 | 2 |
-lgc（Ca2+） | 6 | 4 |
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發生反應的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應的平衡常數為______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現象為________。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是________。
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應式為______________________。
②吸收塔內發生反應的離子方程式為_________________。
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【題目】在無色透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.K+、Na+、NO3-、ClO-
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【題目】肼( N2H4）和偏二甲肼(C2H8N2 )常用于火箭推進劑和燃料電池，NO2的二聚體N2O4 則是火箭中常用氧化劑。回答下列問題：
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為_____________________；電池工作時OH-向____________移動（填“負極”或“正極”），整個溶液的堿性_________（填“減小”或“增大”）。
（2）火箭常用 N2O4 作氧化劑，肼作燃料，已知：
①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝－66.7kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－530.5kJ·mol-1
③2NO2(g) 
N2O4(g) △H3＝－55.7kJ·mol-1
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：______________。
（3）“長征二號”火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中燃料發生反應 C2H8N2 +2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有關敘述正確的是_____________________
A. 該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 B. 每消耗1molC2H8N2，轉移電子數目為16NA
C. CO2既不是氧化產物也不是還原產物 D. N2既是氧化產物又是還原產物
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