【題目】下列變化中，不屬于化學變化的是（ ）
A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色
C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數。
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：___________________________________；
（2）實驗操作步驟有：①將藥品和水裝入各儀器中
②連接好裝置后，檢查氣密性
③記錄C的液面位置
④將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重
⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，
記錄C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述實驗的正確操作順序是________________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_____________________
（3）B中發生反應的化學方程式為_________________ ；
（4）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與稀硫酸充分反應后，
B中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量分數為____________；
（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將______（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)，根據下圖回答下列問題：
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式__________________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8 mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于____________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是______________________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。
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【題目】根據下列熱化學方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol
可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為( )
A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】下列溶液一定顯酸性的是（ ）
A.pH＜7的溶液
B.c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
C.c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
D.c（H+）=c（OH﹣） 的溶液
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【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是
A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1
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