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【題目】下列離子半徑的大小順序正確的是

① Na＋　② X2－：1s22s22p63s23p6　③ Y2－： 2s22p6　④ Z－：3s23p6

A.③＞④＞②＞①B.④＞③＞②＞①

C.④＞③＞①＞②D.②＞④＞③＞①

【答案】D

【解析】

由核外電子排布式可知，②、③、④四種元素分別是S2－、O2－、Cl－，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，則有②＞④、③＞①；電子層數越多，半徑越大，則大小順序為②＞④＞③＞①。

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2 L的恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。

容器	溫度/K	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol	平衡常數
容器	溫度/K	CO2	H2S	H2O	平衡常數
I	607	0.1	0.15	0.05
Ⅱ	607	0.2	0.3
Ⅲ	627	0.1	0.15		6×l0-3

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 容器Ⅲ達到平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

C. 容器Ⅱ達到平衡時，容器中COS的物質的量濃度為0.025 mol L-1

D. 607 K時，該反應的平衡常數為0.50

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【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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【題目】下列敘述中錯誤的是（）

A. 原子半徑：Cl>S>O B. 還原性：Na>Mg>Al

C. 穩定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

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【題目】下列關于金屬晶體的敘述不正確的是

A.常溫下，金屬單質不都以金屬晶體形式存在

B.金屬鍵在一定外力作用下，會因形變而消失

C.鈣的熔、沸點高于鉀

D.溫度越高，金屬的導電性越弱

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【題目】常溫下，下列有關0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的說法正確的是

A. pH相同的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

B. 加入少量Mg(OH)2固體，c(NH4+)減小

C. 溶液加水稀釋時，逐漸增大

D. 加入等體積0. 05 mol L-1的NaOH溶液時： c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子 B. HCl溶于水或融熔狀態下均能導電

C. 鹽酸是電解質，酒精為非電解質 D. 鹽酸屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸

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【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農藥、醫藥及阻燃劑的生產工業等，工業制備三氯氧磷的過程中會產生副產品亞磷酸(H3PO3)。

（1）三氯氧磷可通過氯化水解法制備，由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，則該反應中另一產物的化學式為____________。

（2）已知H3PO3為二元弱酸。某溫度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。則該溫度下H3PO3的第一步電離的平衡常數Ka1=_______(H3PO3的第二步電離忽略不計，保留兩位有效數字)。

（3）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的化學方程式為_____________________。

（4）工業上生產三氯氧磷的同時會產生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，則溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }

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【題目】在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數與(n－1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數比(n－1)層最多容納的電子數多10，則n層是( )

A. N層 B. M層 C. L層 D. K層

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