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【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是（）

	X	Y	Z
①	Cu	CuO	Cu（OH）2
②	CH3CH2OH	CH3CHO	CH2=CH2
③	Na2CO3	NaOH	NaHCO3
④	CaCO3	CaO	Ca（OH）2

A．②③ B．③④ C．②④ D．①②

【答案】B

【解析】

試題分析：①氧化銅不溶于水，不能直接轉化為氫氧化銅；②乙醛不能直接轉化為乙烯；③碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收CO2可以轉化為碳酸鈉，也可以轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應也可以轉化為碳酸鈉，③正確；④碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氧化鈣吸收CO2轉化為碳酸鈣，氫氧化鈣吸收CO2轉化為碳酸鈣，④正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（）

A． 3-甲基-2-乙基戊烷

B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷

C．鄰甲基苯酚

D． 2-甲基-3-戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應），稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。

請回答下列問題：

（1）Q內發生反應生成________種氣體，

其中的反應有________個為氧化還原反應。

（2）為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉________（填“K1”、“K2”或“K3”），打開______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是。

（4）b中裝的固體試劑是__________，需緩緩打開K1的原因為。

（5）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過氧化鈉的純度是（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 500 g CuSO 4 溶液中插入兩根電極，一極為銅，一極為粗銅（含鋅）。通電電解至粗銅剛好全部溶解掉，這時銅極質量增加 7.04g，電解質溶液質量增加 0.02g。求粗銅中含鋅的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示。

下列說法正確的是（）

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同

B．由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知，H2CO3的酸性強于H2SiO3

C．工業上，可先向飽和食鹽水中通人NH3達飽和后，再通入CO2制NaHCO3

D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為保護環境，減少汽車尾氣中污染物的排放量，政府規定，新車必須安裝三元尾氣處理裝置。

（1）三元尾氣處理裝置是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉化為無污染的氣體。汽車尾氣中三種主要大氣污染物是：NOx、________和________。試寫出在催化劑作用下，氨氣還原NO2的化學方程式：_____________________，在該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為________。

（2）北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料，甲醇作為汽車燃料的好處是_______________，寫出甲醇燃燒的化學方程式：_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，

在定容2升密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發生反應，平衡時N2轉化率為20％:

當反應達到平衡時,H2的濃度是

目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生發應，

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝_________________

500℃達平衡時，CH3OH(g)的體積分數為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】南海某小島上，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：

（1）該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”）。

（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加時先加________后加________，原因是______________________。

（3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化，若使用HR作為陽離子交換樹脂，則水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的________起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂，失效后可放入5%～8%________溶液中再生。

（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

① 陽離子交換膜是指________(填A或B）。

②寫出通電后陽極區的電極反應式：__________；陰極區的現象是：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組物質中,Y既能與X反應又能與Z反應的是( )

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	濃鹽酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	濃硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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