【題目】已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是
A.FeCl3B.Ba(NO3)2C.Na2SO4D.KCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。
已知：C(s)+
O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
則反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H4=___________。
某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。
（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。
加入H3PO4___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%，則反應(yīng)0.5h后CO的體積為___mL。
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時間后，藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應(yīng)式：__________，藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，濃度均為 0.10 mol/L，體積均為 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH 隨
的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 稀釋前兩溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液
B. ROH 的電離程度：b 點(diǎn)小于 a 點(diǎn)
C. 兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少
D. 當(dāng)
時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+)/c(M+)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）Ba(OH)2_____________________________________
（2）H2SO4______________________________________
（3）FeCl3______________________________________
（4）NaHCO3______________________________________a
（5）KHSO4______________________________________
（6）H2CO3______________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。
（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論或解釋 |
A | 向鹽酸中滴加Na2SO3溶液 | 產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體 | 非金屬性：Cl>S |
B | 向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩 | 未出現(xiàn)紅色固體 | X中一定不含Cu2+ |
C | 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管 | FeCl3溶液清洗得較干凈 | Fe3+＋Ag |
D | 用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液 | 迅速產(chǎn)生無色氣體 | 形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請回答以下問題：
(1)鐵元素在周期表中位置為___________，Fe3+的基態(tài)價電子排布圖為___________。
(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________，電負(fù)性最小的元素為___________。
(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________，與C2O42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫一種)。
(4)在分析化學(xué)中F－常用于Fe3+的掩蔽劑，因?yàn)樯傻?/span>FeF63－十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I－形成配合物，其原因是______________________(用離子方程式來表示)。
(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示：
①1個C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。
②晶胞中C60的配位數(shù)為___________。
③已知C60晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞密度的表達(dá)式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（一）現(xiàn)有四種有機(jī)物：①乙烯，②2-丙醇，③甲苯，④
，⑤
，⑥
，⑦
，⑧
其中：
（1）能衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________（填序號），該物質(zhì)可用于制備常用塑料，其反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________________。
（2）能用來制取梯恩梯（TNT）的是________（填序號），其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________；
（3）上述有機(jī)物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號），與⑧互為同分異構(gòu)體的是___________（填序號），⑤與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的產(chǎn)物是______________(填結(jié)構(gòu)簡式)；
（二）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某固體有機(jī)物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：
取17.1g A放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：
（4）D裝置的作用是____________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進(jìn)，該同學(xué)判斷的理由是___________________；
（5）裝置改進(jìn)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為_____________________；
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