【題目】下列關于實驗操作的敘述中正確的是（ ）
A. 從試劑瓶中取出任何藥品，若有剩余一定不能再放回原試劑瓶中
B. 可燃性氣體點燃之前必須驗純
C. 用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管內
D. 用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 干燥的氯氣一定不能使鮮花褪色
B. 金屬氧化物與酸反應都只生成鹽和水
C. 明礬凈水、純堿去油污都是利用的水解原理
D. 在元素周期表左下方區域的金屬元素中可以尋找制造半導體的材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B. 標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的電子數為1NA
D. 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子數為1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
回答下列問題：
（1）寫出“溶解”過程中發生的氧化還原反應的離子方程式（N元素被還原到最低價）：_______，溶解溫度應控制在60-70℃，原因是_______。
（2）寫出步驟③中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。已知NH4Cl、Cu2+的物質的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]與Cu2+沉淀率的關系如圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后的氯化亞銅的沉淀率減少，其可能的原因是__________。
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_____（寫名稱），回收的主要物質是____（寫化學式）
（4）上述工藝中，步驟⑥醇洗的作用是__________。
（5）稱取2.000g CuCl樣品（雜質不參與反應），溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗20.00mL Ce(SO4)2
有關反應式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質量分數_________。
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【題目】中學化學中下列各物質間不能實現
(“→”表示一步完成)轉化的是：
A | B | C | D | |
a | CH3CH2OH | CH2===CH2 | 硬脂酸 | HCOOCH3 |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | 硬脂酸甘油酯 | CH3OH |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | 硬脂酸鈉 | HCOOH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學與社會、技術、環境、生活密切相關，下列有關說法中錯誤的是
A. 石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學變化
B. 為衛星供電的太陽能帆板(與太陽能電池原理相似)主要由二氧化硅制成
C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
D. 汽車遠程照燈在前方揚塵上有光亮的通路，說明混有揚塵的空氣屬于膠體
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【題目】實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下
甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0
用0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是( )
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)
(1)若容器體積為2L，反應l0s氫氣質量增加0.4g，則該時間內一氧化碳的反應速率為_______mol/(L．s)。若增加炭的量，則正反應速率_______。（選填“增大”、“減小”、不變）若增大壓強，化學平衡向____移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
(2)該反應達到平衡狀態的標志是______。（選填編號）
A．壓強不變 B.v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不變 D.c(H2O)=c(CO)
(3)若升高溫度，平衡向正向移動，則正反應是_______反應。（選填“吸熱”或“放熱”）
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