同學對“CO2是共價化合物和NH4Cl是離子化合物”有下列四點感悟，其中不正確的是
| A．離子化合物中可能含共價鍵 | B．共價化合物中一定不含離子鍵 |
| C．離子化合物中不一定含金屬元素 | D．離子化合物中一定不含共價鍵 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗，請回答：
（1）儀器a的名稱是 ，應盛放下列藥品中的 （填序號）。
A．稀硫酸 B. 亞硫酸 C. 氫硫酸 D. 鹽酸
（2）儀器b應盛放下列藥品中的 （填序號）。
A．碳酸鈣 B. 硫酸鈉 C. 氯化鈉 D. 碳酸鈉
（3）b中反應的離子方程式為 。
若看到儀器C中的現象是 ，即可證明 比 酸性強（填化學式），得電子的能力 比 強。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是
| A．CS2是V形分子 | B．SnBr2鍵角大于120° |
| C．BF3是三角錐形分子 | D．NH4＋鍵角等于109．5° |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．離子晶體中可能含有共價鍵，一定含有金屬元素 |
| B．分子晶體中可能不含共價鍵 |
| C．非極性分子中一定存在非極性鍵 |
| D．對于組成和結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 （ ）
| A．由分子組成的物質中一定存在共價鍵 |
| B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 |
| C．非極性鍵只存在雙原子分子中 |
| D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵 |
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