對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是（ �。�。
| A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大 |
| B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應的速率，又提高了NH3的產率 |
| C．達到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉化率 |
| D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，逆反應速率減小 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖。
（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式 。
（2）蒸餾可獲GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化學方程式為 。溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是該水解反應ΔH 0（“>”或“<”）。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為 水浴。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水
（4）已知Ge的單質和化合物性質與Al的相似，試用離子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐漸溶解時發生的反應 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是 （ ）
| A．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料 |
| B．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 |
| C．人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養食物 |
| D．針對病毒性流感的擴散情況，要加強環境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）【化學——化學與技術】
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義，下圖是工業合成氨的簡要流程示意圖。
（1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質，在進入合成塔之前需凈化，其原因是_______ 。
（2）工業上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、_______、________。
（3）沿X路線進入合成塔的物質是_______，這樣設計的意義是________。
（4）目前工業制硝酸所采用的主要方法是_______法。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：
已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩定，在熱水中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算）：
| | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Mn2＋ | 8.3 | 9.8 |
| Cu2＋ | 4.4 | 6.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是 ( )
| A．溶液B中發生的反應為2SO2＋O2=2SO3 |
| B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋ |
| C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42— |
| D．此工藝的優點之一是物質能循環利用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中不屬于土壤酸化原因的是( )。
| A．土壤膠體吸附的H＋、Al3＋被其他陽離子交換 |
| B．微生物、細菌在利用土壤中的有機物時，會產生二氧化碳和多種有機酸 |
| C．微生物、細菌在利用土壤中物質時，將土壤中的NH3轉化為亞硝酸和硝酸，將硫化物轉化為硫酸 |
| D．土壤有機物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過程，會使土壤的pH升高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在接觸法產生H2SO4的過程中,對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是( )
①廢氣用氨水處理�、谖鬯檬胰樘幚怼、蹚U渣用來造水泥或煉鐵 ④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣來供熱或發電
| A．只有①② | B．只有①③④ | C．只有①②③ | D．全部 |
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