【題目】其他條件不變，C的物質的量分數(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是（ ）
A. 3A(g)+B(s)
C(g)+D(g)；△H＜0
B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0
C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0
D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常利用反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有6.4gCu參加反應時，計算：
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；
（2）能生成多少升NO（標準狀況下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉化成沉淀，則至少需要質量分數為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑 | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 |
|
|
|
|
下列敘述正確的是
A. X的電負性大于Y的電負性
B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩定，是因為W的氫化物中存在氫鍵
C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水
D. W的非金屬性比Y強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Co、Ni的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。
(1)
元素在周期表中的位置是4周期，_________族。基態Co原子的電子排布式為____________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（縮寫符號en）中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配離子結構如下圖所示，中心離子的配位數為________，配合物晶體中可能存在的作用力有___________。
A、離子鍵 B、極性共價鍵 C、非極性共價鍵 D、配位鍵 E、氫鍵
(3)NiO晶體結構如圖1所示，其中離子坐標參數A為(0,0,0)，B為(
)，則C離子（面心處）坐標參數為_______________。
(4)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖2所示。NiXO晶體中x值為
，若晶體中的Ni分別為
、
，此晶體中與的最簡整數比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用反應原理
可設計清除氮氧化物的污染。在溫度
和
時,分別將
和
，充入體積為1L的密閉容器中，測得
隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ( )
A. 
B. 
C. a點時
的轉化率為
D. 溫度為，達平衡時反應的熱效應為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和鐵的氧化物等雜質)為原料制備鋁與硫酸亞鐵，工藝流程如圖所示：請回答下列問題：
（1）步驟①中提高堿浸速率的方法_______。
（2）濾液Ⅰ中主要的陰離子是______，沉淀B的化學式____，步驟③的離子方程式：____。
（3）步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___（用離子方程式解釋）
（4）檢驗濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是：_____。
（5）濾液Ⅲ經過________，_______，過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾時需要的玻璃儀器有___（填標號）。
（6）利用上述工藝流程測定鋁土礦中鐵元素的質量分數，取10g樣品，最終得到5.56g的FeSO4·7H2O晶體，該鋁土礦中鐵元素的質量分數_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2＋＋2e－＝Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b用導線連接時，鐵片作正極
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