【題目】在給定條件下，下列畫線物質在化學反應中能被完全消耗的是
A． 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
B． 標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol/L硫酸中
C． 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 鐵
D． 在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨
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【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。
(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為 mol。
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象， (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 (用離子方程式說明)。
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【題目】前20號主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核最外層電子數之和為18，A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子最外層與最內曾電子數相等，C、D可以形成兩種常見化合物。是回答以下問題：
（1）寫出FC2的電子式 ，FC2與A2D反應的化學方程式為 。
（2）AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（用元素離子符號表示）
（4）元素B的性質與元素E的性質很相似，寫出下列反應的離子方程式：
單質B與氫氧化鈉溶液反應： ；
B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應： 。
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【題目】現有一樣品提取液，經雙縮脲試劑檢驗，產生紫色反應；經斐林試劑檢測，無磚紅色，經處理后用蘇丹Ⅲ測試，有橘黃色反應。該樣品可能是（ ）。
A. 無糖全脫脂肪奶粉
B. 無糖含脂肪牛奶
C. 加高果糖漿的蘋果汁
D. 加葡萄糖豆奶粉
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【題目】根據下圖所給信息，得出的結論正確的是（ ）
A．碳的燃燒熱為bkJ/mol
B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol
C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol
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【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應有關的敘述中不正確的是（ ）
A. 降低壓強能加快化學反應速率 B. 使用適當催化劑可以加快化學反應速率
C. 升高溫度能加快化學反應速率 D. 增大壓強可以加快此反應的速率
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【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_______。
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【題目】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：
，下列說法正確的是
A．放電時，Mo3S4發生氧化反應
B．放電時，負極反應式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充電時，Mg2+向陰極遷移
D．充電時，陽極反應式：xMg2++2xe-→xMg
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【題目】
（1）與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數目相同的水的質量是 g；
（2）V L Fe2（S04）3溶液中含Fe3+m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為 mol／L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數值為________________；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為 ，氣體所處的條件__________（填“是”或“不是”）標準狀況。
（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：
估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是 。
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