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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時間，圖（A）為溫度一定時壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強(qiáng)一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是( )

A．4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g) △H= －808.7 kJ/mol
B．N₂O₃(g)

NO₂(g)+NO(g) △H= ＋41.8 kJ/mol
C．3NO₂(g)＋H₂O(l)

2HNO₃(l)＋NO(g) △H= －261.3 kJ/mol
D．CO₂(g)＋C(s)

2CO(g) △H= ＋171.4kJ/mol

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g)

2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率α(A)_M α(A)_N A的體積分?jǐn)?shù)x(A)_M x(A)_N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為
（3）若在某件下，反應(yīng)A(g) + 3B(g)

2C(g)在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由
。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO(g) + H₂O(g)

　CO₂(g) + H₂(g)在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K₁=9

（1）跟蹤測定H₂O的物質(zhì)的量濃度，如圖所示，則0 —20 min ，H₂O的反應(yīng)速率是
（2）請在圖中用實(shí)線繪制出在該溫度下加入正催化劑后，H₂O的物質(zhì)的量濃度變化圖線。
（3）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K₂=1，則正反應(yīng)為_____________（填“放
熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）。
（4）求在800℃反應(yīng)達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是

A．混合氣體的密度保持不變	B．有１mol C生成的同時有１mol D生成
C．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變	D．有1 mol A生成的同時有１mol C消耗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)

bZ(g)；△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（）

A．用Y表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05mol/(L·min)
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1

0～10min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增大
D．第13min時曲線變化的原因可能是增加了Z的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（△H<0表示放熱）：

A．N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H<0

B．N₂（g）+O₂（g）

2NO₃（g）△H<0

C．C（s）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H>0

D．2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）

2C（g）+xD (s)反應(yīng)，若起始投料為3molA、2molB，2min達(dá)平衡，生成D1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結(jié)論不正確的是
A.x="2 "
B.平衡時，c(A)=0.6mol/L
C.平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3繼續(xù)投料，平衡不動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=