Question

已知下表為25⁰C時某些弱酸的電離平衡常數。下圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據所給信息，下列說法正確的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3．0×10-8	Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11

 
A．相同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：
C(Na⁺)>C(ClO^—)>C(CH₃COO^—)>C(OH^—)>C(H⁺)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^—+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2—
C．a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D．圖像中，Ⅰ表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a

Answer 1

C

解析試題分析：A、醋酸的酸性強于次氯酸，所以相同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，水解程度CH₃COO^-< ClO^—，溶液中離子濃度的大小關系是C(Na⁺)>C(CH₃COO^—) >C(ClO^—) >C(OH^—)>C(H⁺)，錯誤；B、由所給電離平衡常數可知酸性H₂CO₃> HClO> HCO₃^-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO^—+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^—，錯誤；C、a、b、c三點所示溶液中氫離子濃度的大小關系是b>a>c，氫離子濃度越大，使水的電離平衡逆向移動，水的電離程度越小，所以水的電離程度c>a>b，正確；D、醋酸的酸性比次氯酸強，所以加入相同體積的水時醋酸的pH小于次氯酸，所以Ⅰ表示HClO，Ⅱ表示CH₃COOH,溶液的導電性與溶液中的離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，所以溶液導電性: b>a>c，錯誤，答案選C，
考點：考查水解程度的判斷，酸性的比較，水電離程度的比較，對圖像的分析能力