【題目】某化學小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是( )
A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B. 為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理
C. 在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D. 該實驗中收集氯氣的方法不正確
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【題目】室溫下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用符號B表示)溶于水存在如下平衡：B + H2OHB+ + OH-Kb1；HB+ + H2OH2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相關組分B、HB+、H2B2+的物質的量分數δ(X)隨溶液pH的變化曲線如圖所示[δ(X)＝
]。下列說法正確的是
A.曲線b表示δ(H2B2+)隨溶液pH的變化情況
B.等濃度的乙二胺的水溶液與鹽酸等體積混合后，溶液呈酸性
C.等物質的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，c(H2B2+)<c(HB+)
D.Kb1的數量級為10-4
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【題目】有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（ ）
A. N5+共有34個核外電子B. N5+中氮原子以共用電子對結合
C. 化合物N5AsF6中As化合價為+1D. 化合物N5AsF6中F化合價為
1
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【題目】某固體粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，取該固體粉末wg進行如下實驗(所加試劑均足量): ( )
根據實驗結果，下列有關說法正確的是( )
A.原固體粉末中含有NaCl
B.若溶液1中只加BaCl2溶液，則生成的白色沉淀1的質量小于或等于a g
C.原固體粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3
D.測定出白色沉淀3的質量可以確定原固體粉末的組成
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【題目】常溫時，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的電導率變化曲線如圖所示。已知25℃時，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列說法正確的是( )
A.a點對應的溶液中Ca2＋開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)
B.b點對應的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C.如圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現象
D.在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大
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【題目】汽車尾氣中含有CO和NOx，減輕其對大氣的污染成為科研工作的熱點問題。回答下列問題：
(1)已知下列熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。
則ΔH1=_________kJ·mol-1。
(2)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣可將NO還原成N2。
①V2O5能改變反應速率是通過改變________實現的。
②在1L的剛性密閉容器中分別充入6 mol NO、6 mol NH3和適量O2，控制不同溫度，均反應tmin，測得容器中部分含氮氣體濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是______。700K時，0~tmin內，體系中氨氣的平均反應速率為______（用含t的式子表示）。
(3)科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應的熱化學方程式為：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，發生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如下表所示：
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強/kPa | 75 | 73.4 | 71.96 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此溫度下，反應的平衡常數Kp =________kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數）；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡________（填“右移” “左移”或“不移動”）。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于150℃易分解。焦亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉的轉化關系是：Na2S2O5
NaHSO3。工業上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結晶析出焦亞硫酸鈉產品。實驗室模擬制取焦亞硫酸鈉流程如圖。
（1）Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，隨著SO2的持續通入，溶液中各組分的質量分數變化如圖1所示。圖中線2表示的組分是___（填化學式，下同）。Ⅰ中產物是___。
（2）實驗時采用80℃的水浴加熱，反應后的體系中有少量亞硫酸鈉析出，根據圖2溶解度曲線，獲得較純的無水Na2S2O5的方法是___。
（3）圖3為真空干燥Na2S2O5晶體的裝置，真空干燥的目的是___。
（4）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法（雜質不與碘反應）。
已知：S2O
+2I2+3H2O=2SO
+4I-+6H+；2S2O
+I2=S4O
+2I-。
實驗步驟如下：
①稱取0.2000g產品放入碘量瓶中。
②加入40.00mL0.1000mol·L-1的標準碘溶液，在暗處放置5min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。
③用0.2000mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至接近終點。
④加入1～2mL淀粉溶液。
⑤繼續用標準Na2S2O3溶液滴定至___，記錄滴定所消耗的體積。
⑥重復步驟①～⑤；平均消耗標準Na2S2O3溶液20.00mL。則產品中焦亞硫酸鈉的質量分數為___。
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【題目】常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。電解質溶液的電導率與離子濃度有關，電導率越大，溶液的導電能力越強。常溫下，用0.02mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ代表NaOH的滴定曲線，H點對應的溶液中不存在電離平衡
B.G點對應的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH
)>c(OH-)
C.常溫下，E、F點對應的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14
D.常溫下，F點對應的溶液的pH≈6.3
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【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明，美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示：
用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因__。已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會__(填“增強”或“減弱”)
(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是__(填字母)。
A.a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞b
B.上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3
C.a點狀態下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動
D.c點狀態下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：
①NO的作用是__。
②已知：
O3(g)＋O(g)=2O2(g) ΔH=－143kJ·mol-1
反應1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1=－200.2kJ·mol-1。
反應2：熱化學方程式為__。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨
的變化曲線如圖。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近___。
②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為__；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為___。
③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則CO的轉化率為___。
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