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室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂O

H⁺+ OH^-。下列敘述正確的是

A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，K_w不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H⁺）增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH^-）= c（H⁺）

試題分析：影響水電離平衡的因素主要有：升溫促進(jìn)電離；加酸、堿抑制電離；加入能水解的鹽促進(jìn)電離；一定溫度下水的離子積為定值；A、將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)水的電離，K_W增大，錯誤；B、向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H⁺）增大，正確；C、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溶液中c（OH^-）增大，錯誤；D、向水中加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子水解，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH^-）＞c（H⁺），錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH^-)】與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．M點(diǎn)所示溶液中c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol·L^－1

B．0.017 mol·L^－1

C．0.05 mol·L^－1

D．0.50 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下水存在電離平衡，H₂O

H⁺+OH^?，請回答：
①若升高溫度，電離程度將     ，溶液呈    性。
②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡      移動，溶液的PH   。
③若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的離子積常數(shù)     ，由水電離出的c(H⁺)  c(OH^_)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

酸堿中和滴定在生產(chǎn)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。室溫時，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（2）圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）滴定到a點(diǎn)時，溶液中c(OH^－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
（4）室溫時，HR的電離常數(shù)

=____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有pH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H₂SO₄滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)₂的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：在100℃時，水的離子積為1×10^－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為（）

A．1 : 9

B．10: 1

C．9 : 1

D．1: 10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在                （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                             。
（2）若滴定時，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_              _        (填“偏高”“偏低”“無影響”)
（3）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
（4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0．1 mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)＞c（H₂C₂O₄），下列關(guān)系正確的是               。

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)

B．c(HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)+ c（H₂C₂O₄）=0．1mol/L

C．c(H⁺)＜c（OH^-）

D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是

A．1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol

B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol

C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；ΔH =－283kJ/mol

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