【題目】將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))
A. 等于0.3 mol B. 小于0.3 mol
C. 大于0.3 mol D. 以上結(jié)論都不正確
【答案】C
【解析】
MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳,隨著鹽酸濃度的降低,HCl的還原性減弱,反應(yīng)停止,以此解答該題。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，n(MnO2)=0.2mol，n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol；根據(jù)方程式可以知道0.2 mol MnO2反應(yīng)需要HCl為0.2×4=0.8mol>0.6mol ,故MnO2過(guò)量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯氣為0.6mol×1/4=0.15mol,溶液剩余Cl-為0.6mol-0.15mol×2=0.3mol,但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中溶液剩余 Cl-大于0.3 mol ；所以,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol，小于0.6 mol ；
綜上所述，本題選C。
作業(yè)輔導(dǎo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：
(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)進(jìn)行步驟③后，判斷BaCl2過(guò)量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。
(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實(shí)驗(yàn)：
A．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體
B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液
C．過(guò)濾，將白色沉淀濾出
D．向溶液中加入過(guò)量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀
E．向溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀
F．將濾液蒸干，得到晶體
①正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>______________(填寫序號(hào))。
②進(jìn)行F操作時(shí)用到的儀器主要有____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 吲哚的分子式為C8H6N
B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體
D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是
A. 增加鐵的量 B. 增大硫酸的濃度 C. 加熱 D. 增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Al原子的價(jià)電子排布圖為_________________________________，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________________。
（2）某含有鋁元素的翡翠的化學(xué)式為Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的雜化軌道類型為________。
（3）工業(yè)上用氧化鋁、氮?dú)狻⑻紗钨|(zhì)在高溫條件下可制備一種四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖所示：
①該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________.
②該化合物的晶體類型為_______________，該晶胞中有____個(gè)鋁原子，該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則該晶胞的密度為____________g·cm－3。
（4）AlCl3的相對(duì)分子質(zhì)量為133.5，183 ℃開(kāi)始升華，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中1鍵鍵長(zhǎng)為206 pm,2鍵鍵長(zhǎng)為221 pm，從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別：__________________________________________。
（5）LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：
CH3COOH 
CH3CH2OH
CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為________，分子中鍵角α________鍵角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
（1）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目_____________
（2）該反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是________。HCl表現(xiàn) ___________性和 ____性。
（3）若消耗0.2 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2mol Sb (CH3)2Br和2 molSb(CH3)Br2進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。請(qǐng)回答：
（1） 
中，H、C、Br的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________，溴原子的M能層電子排布式為________。
（2）[Sb2(CH3)5]+的結(jié)構(gòu)式為
，Sb原子的雜化軌道類型為_________。寫出一種與CH
互為等電子體的陽(yáng)離子_________。
（3）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于發(fā)生I-+I2
I
。I
離子的空間構(gòu)型為__________。
（4）一定條件下SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l：l混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)構(gòu)組成可能為：(a)[SbCl
][GaCl
]或(b)[GaCl][SbCl]，該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為________ (填“a”或“b”)，理由是_____________________________。
（5）固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl
和PCl
兩種離子，其晶胞如圖所示。
已知晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl和PCl
之間的最短距離為_______pm，固態(tài)PCl5的密度為______gcm-3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)北方的山崗荒坡間有一種草本植物，別名奈何草，其中含有抗菌作用的某有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：
已知：ⅰ．RCH2Br
R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R' 
ⅲ．R—HC=CH—R' 
（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）
（1）A的化學(xué)名稱為_____，B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。
（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_____。
（3）1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_____mol NaOH。
（4）X的結(jié)構(gòu)式為_____，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
（5）由G生成H的化學(xué)方程式為_______________________________。
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共_____種（不考慮立體異構(gòu)）。
①芳香族化合物 ②與E具有相同官能團(tuán) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。
完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗(yàn)證的SO2性質(zhì)是______________。若要驗(yàn)證SO2的還原性，A中應(yīng)盛放_________溶液。B中應(yīng)盛放_________溶液。
II.為測(cè)定反應(yīng)后的溶液中殘留的硫酸濃度，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下探究。
（3）甲組：取1 mL反應(yīng)液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進(jìn)行測(cè)定。在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面讀數(shù)時(shí)應(yīng)先調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算原反應(yīng)液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。
（4）乙組：欲通過(guò)加入足量的BaCl2溶液，測(cè)定生成的BaSO4沉淀質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ撛O(shè)計(jì)思路不可行，理由是_______________________________。
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