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下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是

	金屬	冶煉原理
A	Fe	Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂
B	Hg	2HgO2Hg＋O₂↑
C	Mg	2MgO(熔融) 2Mg＋O₂↑
D	Na	2NaCl(熔融) 2Na＋Cl₂↑

試題分析：鐵的金屬性介于中間，一般用還原劑還原，A正確；Hg是不活潑的金屬，一般用加熱法，B正確；鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，但電解的是熔融的氯化鎂，因為氧化鎂的熔點高，C不正確；鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，D正確，答案選C。
點評：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO₄+Fe＝Cu+FeSO₄。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱；具有低密度、高強度，耐腐蝕、耐高溫，記憶能力等優(yōu)良性能。金屬鈦的制備主要包括下面幾個步驟：
①用硫酸溶解鈦鐵精礦(FeTiO₃)，溶解后水浸、冷卻、結晶得到副產(chǎn)品綠礬；
②所得濾液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循環(huán)利用；
③高溫煅燒沉淀A得到化合物B，B是重要的白色顏料；
④化合物B在高溫條件下氯化時得到化合物C和一氧化碳氣體，其中C在常溫下呈液態(tài)，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；
⑤高溫下用金屬鎂還原C得到金屬鈦。
（1）金屬鈦在加熱時可以與濃NaOH溶液作用，寫出鈦與熱的濃堿作用時的離子方程式：________________________________；寫出主族金屬元素中與此相似的一個離子反應方程式：_____________________________________。
（2）寫出第④步的化學反應方程式____________________________。
（3）用化學方程式表示C為什么可以用作軍事煙霧劑：_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用芒硝（Na₂SO_{4 °}10H₂O）制備純堿、明礬銨[（NH₄）₂Al（SO₄）_2°12H₂O]的生產(chǎn)工藝流程如下圖：

（1）溶液C中的溶質主要是_____________
（2）明礬銨的溶液呈_____性，明礬銨可用于凈水，用離子方程式說明其原理______________________
（3）過程Ⅰ中的反應溫度不能超過40℃，其原因是______________________________
（4）運用化學平衡原理解釋Na₂SO₄稍過量的原因
（5）若將Al₂（SO₄）₃加入到A中會產(chǎn)生大量的沉淀和氣體,導致明礬銨的產(chǎn)量降低,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________________________
（6）溶液E中的溶質離子為__________________
（7）已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，過程Ⅱ中得到明礬銨的系列實驗操作是: 、、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼酸（H₃BO₃)大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO?B₂O₃?H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于礦粉中含CaCO₃，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批加入稀硫酸。該反應的化學方程式為                          。
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO₄²^－，還含有Fe^{3 +}、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H₂O₂和MgO，除去的雜質離子是        。H₂O₂的作用是                  (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是                          。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO₄?H₂O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鉛(PbSO₄)廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)PbSO₄的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25℃時，K_sp(CaSO₄)=4.9x10^-5，K_sp(PbSO₄)=1.6xl0^－8。
（1）已知步驟I有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb²⁺。分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式                 。
（2）步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是              。
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質主要是     (填一種物質化學式），若母液中殘留的SO₄^2－過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是              。
（4）產(chǎn)品PbSO₄還需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗滌，目的是除去          。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水資源豐富，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法不正確的是 ( )

A．利用太陽能，將海水蒸餾淡化

B．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化

C．通直流電，采用電滲透法使海水淡化

D．通過離子交換膜，除去所含的鹽分使海水淡化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的

B．煤、石油、天然氣是當今世界重要的三種化石燃料

C．我國目前最主要的能源是煤炭

D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。下列研究方向中你認為比較可行的是（）

A．大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣

B．設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找更多化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

D．尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²^＋	6.34	9.7
Fe³^＋	1.48	3.2
Zn²^＋	6.2	8.0

請回答下列問題：
⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp(CuS)      K_sp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）(K_sp沉淀離子濃度積)。
⑵物質A可使用下列物質中的     。
A．KMnO₄     B．O₂      C．H₂O₂      D．Cl₂
⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在     范圍之間。
⑷物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是     。

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