Question

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

Answer 1

【答案】2∶1 32 6.02×1023 SO2 SO2 3∶1 ② B C ＋3

【解析】

（1）反應(yīng)方程式Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中化合價(jià)變化為：Cu→Cu(NO3)2，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，所以Cu是還原劑，HNO3→NO2，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，所以HNO3為氧化劑，但反應(yīng)中只有一半的HNO3作氧化劑，因此由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1；當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是Cu，其質(zhì)量為2mol××64g/mol=32g；電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為2mol××（2-0）×6.02×1023/mol=6.02×1023，故答案為：2∶1，32，6.02×1023。

（2）反應(yīng)K2S+4H2SO4（濃）K2SO4+4SO2↑+4H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，K2S中S元素為-2價(jià)，H2SO4中S為+6價(jià)，SO2中S為+4價(jià)，所以K2S中S從-2價(jià)升高到+4價(jià)，H2SO4中S從+6降低到+4價(jià)，因此SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；氧化劑是H2SO4，還原劑是K2S，參加反應(yīng)的4分子硫酸中，有1分子表現(xiàn)酸性，生成硫酸鉀，有3分子表現(xiàn)氧化性，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：SO2，SO2，3∶1。

（3）氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。①中，NO、HNO3中氮的化合價(jià)分別為＋2價(jià)、＋5價(jià)，生成N2O3(氮的化合價(jià)為＋3價(jià))的過程中氮元素的化合價(jià)有升有降，此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn)；②中，NH3、NO中氮的化合價(jià)分別為－3價(jià)、＋2價(jià)，生成HNO2(氮的化合價(jià)為＋3價(jià))的過程中氮元素的化合價(jià)都是升高，此反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)；③中，N2O4(氮的化合價(jià)為＋4價(jià))生成HNO3(氮的化合價(jià)為＋5價(jià))、HNO2(氮的化合價(jià)為＋3價(jià))的過程中氮元素的化合價(jià)有升有降，此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn)，故答案為：②。

（4）由反應(yīng)①知氧化性Fe3＋＞I2，還原性I－＞Fe2＋；由反應(yīng)②知氧化性Cl2＞Fe3＋，還原性Fe2＋＞Cl－；由反應(yīng)③知氧化性MnO4-＞Cl2，還原性Cl－＞Mn2＋。由此推知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋和I－，Cl2可氧化Fe2＋和I－，FeCl3只能氧化I－。所以只能選FeCl3氧化I－而使Cl－不被氧化，故答案為：B，C。

（5）n(Na2SO3)=0.05mol·L－1×0.03L=0.0015mol，n(K2R2O7)=0.02mol·L－1×0.025L=0.005mol，K2R2O7和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，設(shè)R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.0015mol×(6-4)=0.0005mol×2×(6-x)，解得x=3，故答案為：＋3。