【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ）
A. 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
B. 常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O
NH4++OH-
C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：
D. 大理石與醋酸反應CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
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|
現象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題：
(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。
(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。
II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。
(1)下列敘述正確的是________。
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極
C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小 D．產生氣泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲裝置中，某同學發現不僅銅片上有氣泡產生，鋅片上也產生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。
(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、銅的單質及它們的化合物與我們的生產、生活緊密相關。
（1）Cu處于周期表中______區，其最高能層的符號為______，基態銅原子的價電子排布式為________。
（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水。沉淀溶解，得到深藍色透明溶液,向深藍色溶液中加入乙醇,析出深藍色晶體。
①寫出沉淀溶解，得到深藍色透明溶液的離子方程式:________。
②為什么加入乙醇,能夠析出深藍色晶體?________________
③為什么NH3常在配合物中作配體，而NH4+卻不能作配體?_______。
（3）Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。
①請寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。
②CN-的電子式為________。
③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為_______、_______，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
（4）某FeN,的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為________。
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【題目】根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJmol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJmol﹣1
C.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJmol﹣1
D.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJmol﹣1
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【題目】將20mL 0.5molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變為無色．則Mn元素在產物中的存在形態是（ ）
A.Mn
B.Mn2+
C.Mn2O3
D.K2MnO4
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)
寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于______________。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。
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【題目】工業上常用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏，發生反應為：8NH3 +3C12=N2+6NH4C1, 該反應屬于
A. 置換反應 B. 分解反應 C. 化合反應 D. 復分解反應
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【題目】天然氣是一種重要的化工原料，可用來生產氫氣和甲醇等高附加值化學品。回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。
已知：
①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
請計算上述反應中的反應熱ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。
（2）合成甲醇的反應原理為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下發生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①反應進行到4 min 時，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。0~4 min，CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2的平衡轉化率為_______________，該溫度下平衡常數為_____________。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。
a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
d.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
（3）在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反應物投入量 | 1mol CO2，3 mol H2 | 0.5mol CO2，1.5mol H2 | 1mol CH3OH，1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L-1 | c1 | c1 | c3 |
平衡時體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 |
則下列各量的大小關系為c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。
（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，熔融的K2CO3為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式：__________________________；為使電解質的組成保持穩定，使該燃料電池長時間穩定運行，在通入的空氣中必須加入________________（填化學式）。
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【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
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