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【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為， ③號元素氫化物的化學式為，其電子式為
（2）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：

【答案】
（1）HClO4；NH3；
（2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．（1）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，化學式為HClO4 ， ③號元素氫化物為NH3 ，電子式為：，所以答案是：HClO4；NH3；；（2）⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH、⑥的最高價氧化物為Al2O3 ，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．

練習冊系列答案

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【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol/L，用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，求（無相應計算過程不得分）
（1）原溶液中K+的濃度？
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（3）若將電解后的溶液恢復到電解前的濃度，加一種什么物質；其質量為多少克？

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【題目】已知：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500℃ 時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C濃度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之間滿足何種關系_______________(用a、b、c建立一個等式關系)。

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是____________(填寫字母)。

A．v(C)＝2v(B) B．容器內壓強保持不變

C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器內的密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是_______(填寫字母)。

A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度

C．增大B的濃度 D．選擇高效的催化劑

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積、壓強相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量d kJ ，則d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。

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選項	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
A	甲烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
B	蔗糖（葡萄糖）	水	過濾
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	分液
D	苯（碘）	水	過濾