【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，則關于該有機物敘述中正確的個數是（ ）
①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是
A. C3H8O有2種同分異構體
B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體
C. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴
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【題目】（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目）___,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。
（2）______mol H2O中共含有9.03×1022個原子，其質量為_______。
（3）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5 mol, 則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______ L。
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【題目】工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區別。路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。
（1）寫出N2的一種用途_____________________。
（2）工業合成NH3的化學方程式為______________________。
（3）寫出工業制硝酸第③步反應化學方程式_____________________。
（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。
（ⅰ）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：____________。該反應中發生氧化反應的物質是_______，1 mol氧化劑_________（填“得到”或“失去”）_______ mol電子。
（ⅱ）64.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4 L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應中消耗HNO3的物質的量是（______）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（ⅲ）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）
并配平其對應的離子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋ ＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O
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【題目】將Na2O2分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）
A. BaCl2 B. K2SO4 C. CuCl2 D. Ca(HCO3)2
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【題目】化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：
（1）化合物III的分子式為_______________
（2）寫出化合物I在NaOH醇溶液中反應的化學方程式（注意:由于生成互為同分異構體的兩種有機物，寫出任意一種作為生成物即可）____________________________________________
（3）寫出化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅反應的化學方程式___________________________。
（4）化合物IV在濃硫酸催化下反應生成六元環狀酯類化合物，寫出該物質的結構簡式_________。
（5）根據題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出
（2-甲基-1,3-丁二烯）發生類似①的反應，得到有機物VI和VII，結構簡式分別是為_______、_______，它們物質的量之比是_________。
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)
選項 | 待提純的物質 | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaHCO3(Na2CO3) | 適量鹽酸 | 蒸發結晶 |
B | CO2(CO) | O2 | 點燃 |
C | Mg(Al) | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
D | CO2(HCl) | 氫氧化鈉溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO
、CO
、SO
、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是
A. 原溶液中一定只存在
、
、
、Cl-四種離子
B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓
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【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（ ）
A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol
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