Question

【題目】混合物也有摩爾質量，稱為平均摩爾質量（符號：），以下關于的算法錯誤的是

A. 某混合氣體在標準狀況下密度ρ=1.429g/L，則該混合氣體的=32g/mol

B. 已知某CO和CO2組成的混合氣體的=30g/mol，則CO和CO2的體積比為7:1

C. 已知反應：(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，一定量的(NH4)2CO3固體完全分解后所得混合氣體（溫度200°C下）的=26.3g/mol

D. 一定溫度和壓強下，空氣的密度是氫氣密度的14.3倍，則此時空氣=28.6g/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 某混合氣體在標準狀況下密度ρ=1.429g/L，由于標況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，因此該混合氣體的平均摩爾質量為1.429g/L×22.4L/mol＝32g/mol，A正確；

B. 已知某CO和CO2組成的混合氣體的平均摩爾質量為30g/mol，則根據十字交叉法可知CO和CO2的體積比為＝7:1，B正確；

C. 根據反應(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，設反應物是1mol，則(NH4)2CO3固體完全分解后所得混合氣體（溫度200℃下）的平均摩爾質量為＝24g/mol，C錯誤；

D. 一定溫度和壓強下，空氣的密度是氫氣密度的14.3倍，則根據阿伏加德羅定律可知此時空氣的平均摩爾質量為14.3×2g/mol＝28.6g/mol，D正確。

答案選C。