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【題目】鑒別乙醇、苯和CCl4最簡單的方法是（）

A. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置

B. 與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱

C. 加蒸餾水后震蕩靜置

D. 加硝酸銀溶液后振蕩靜置

【答案】C

【解析】乙醇、苯和四氯化碳，與水混合的現象分別為不分層、分層后有機層在上層、分層后有機層在下層，現象不同可鑒別，為最簡單的方法，其它選項區別物質較復雜，且浪費藥品，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用�，F有25 ℃時，pH＝3的醋酸。請回答以下問題：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因_____________________________________。

（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___________________________________________。

（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，則此溶液中c(CH3COO-)－C(Na＋)＝________mol/L(填寫準確數據)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是__________（填離子符號）。

（3）周期表中有些處于對角線（左上→右下）位置的元素，它們的單質及其化合物的性質相似，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子個數比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價鍵類型是____________________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a是__________極，陰極的電極反應式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。

(1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。

（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應的平衡常數為________。

②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛�，F向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖。下列說法不合理的是

A. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B. 用溴水驗證乙炔的性質，不需要除雜

C. KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性

D. 將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子，屬于同種核素的是___________（填編號，下同），互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構體的是___________，屬于同種物質的是_____________，互為同系物的是_________。

①16O2和18O3 ②CH4和C3H8 ③、D、T ④和（核內15個中子）

⑤CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下，下列敘述正確的是

A. 在濃硫酸加熱條件下，化合物X可發生消去反應

B. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

C. 化合物Y最多可與含6mol Br2的濃溴水發生反應

D. 化合物Y中不含有手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/°C	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產品：

（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現象是：①______________；② 蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。

（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。

（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。

（4）“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。

（5）已知苯與溴發生的是取代反應，推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）

實驗步驟	預期現象	結論
步驟1：將試管d中液體轉入分液漏斗， __________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。
步驟2：。		證明有存在
步驟3：。		證明有存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下面的實驗過程填空：

淺綠色FeBr2溶液黃色液體________。寫出上述反應的化學方程式：________。

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