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某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+

↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示。你認(rèn)為可行的是（）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了mg，則

A．電解液質(zhì)量增加mg	B．陰極質(zhì)量增加xg，x＞m
C．陰極質(zhì)量增加mg	D．陰極質(zhì)量增加yg，y＜m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、MgCl₂，搖勻后用惰性電極電解，最初得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）

A．71：2

B．71：216

C．8：1

D．16：137

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO₂+ 4H⁺+ 2SO₄^2-==2PbSO₄+ 2H₂O。研讀上圖，A為PbO₂電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO₄電極。先閉合K₁足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開(kāi)K₁。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：

A．1mol Pb和1mol PbO₂具有的總能量大于2mol PbSO₄具有的總能量
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．兩U型管均可單獨(dú)作為原電池使用，正極分別為A和F
D．若再單獨(dú)閉合K₂，電極A、B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d均為惰性電極，A、B兩燒杯中分別盛放NaOH溶液和足量CuSO₄溶液。通電一段時(shí)間后，c電極質(zhì)量增加6.4g，試回答：

(1) 電源Q為_(kāi)_______極；
(2) b極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；電解一段時(shí)間后，A池中溶液的PH         。（填“變大”“變小”或“不變”）
(3) d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。
(4)B裝置中電解反應(yīng)的離子方程式為：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（9分）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2—的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：

⑴ 電解時(shí)的電極反應(yīng)：
陽(yáng)極_____________________，陰極______________   。
⑵ Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式

⑶能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?______________(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述理由。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，最先在陰極和陽(yáng)極上析出的物質(zhì)是 (　 )

A．H₂和Cl₂

B．Cu和Cl₂

C．H₂和O₂

D．Cu和O₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極電解500 mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合蒲液一段時(shí)向后，在兩極均生成11．2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0．5 mol／L

B．1 mol／L