Question

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產生NO氣體4．48 L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是

A．開始加入合金的物質的量之和為0．3mol

B．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶1

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D．生成沉淀的質量比原合金的質量增加10．2g

Answer 1

B

解析試題分析：A/在Mg、Cu與硝酸發生反應時金屬失去電子變為M²⁺陽離子，硝酸得到電子變為NO。根據電子守恒可得2n(金屬)=3n(NO)=3×0．2=0．6mol/所以金屬的物質的量為0．3mol．正確。B．在反應中硝酸的作用有2個，一個是起酸的作用，由于金屬的物質的量為0．3mol。金屬都是+2價的金屬，所以起酸作用的物質的量為0．6mol。起氧化劑作用的硝酸的物質的量為0．2mol。所以反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為0．2：0．6= 1：3．錯誤。C．n(M²⁺)=0．3mol．發生沉淀反應消耗NaOH的物質的量為0．3mol×2=0．6mol。所以V(NaOH)=0．6mol÷3mol/L=0．2L=200ml．正確。D．生成沉淀的質量比原合金的質量增加的質量就是OH-的質量。發生沉淀反應消耗NaOH的物質的量為0．3mol×2=0．6mol。所以增加的質量為0．6mol×17g/mol=10．2g。正確。
考點：考查金屬與硝酸發生反應的電子轉移及形成沉淀時的質量關系的知識。